Sắt(II) oxalat

Sắt(II) oxalat
	Mẫu sắt(II) oxalat
	Cấu trúc của sắt(II) oxalat
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) oxalate
Tên khác	Sắt oxalat; Sắt monoxalat; Ferơ oxalat; Sắt(II) etanđioat; Sắt etanđioat; Sắt monoetanđioat; Ferơ etanđioat
Số CAS	6047-25-2 (2 nước)
Nhận dạng
Viết tắt	Fe(ox)
Số CAS	516-03-0
PubChem	10589
Số EINECS	208-217-4
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe+2].O=C([O-])-C([O-])=O ;
ChemSpider	10144
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeC2O4
Khối lượng mol	143,8666 g/mol (khan); 179,89716 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	bột màu vàng nâu
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	2,28 g/cm³
Điểm nóng chảy	190 °C (463 K; 374 °F) (khan); 150–160 °C (302–320 °F; 423–433 K); (2 nước, phân hủy)
Điểm sôi	365,1 °C (638,2 K; 689,2 °F) (khan)
Độ hòa tan trong nước	2 nước:; 0,097 g/100ml (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
Các nguy hiểm
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H302, H312
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P280
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) oxalat, hay ferơ oxalat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học FeC₂O₄. Đây là hợp chất màu vàng nâu, hòa tan kém trong nước.

Cấu trúc

FeC₂O₄·2H₂O là một polyme phối trí, bao gồm các chuỗi các tâm sắt cầu nối oxalat, mỗi chuỗi có hai phối tử nước.^[4]

Khi đun nóng, nó bị mất nước và phân hủy thành hỗn hợp các oxit sắt và kim loại sắt pyrophoric, với sự giải phóng carbon dioxide, cacbon oxit và nước.^[5]

Hợp chất khác

FeC₂O₄ còn tạo ra một số hợp chất với NH₃, như FeC₂O₄·2NH₃ – chất rắn màu đỏ, D = 1,86 g/cm³.^[6]
FeC₂O₄ còn tạo ra một số hợp chất với N₂H₄, như FeC₂O₄·N₂H₄ – chất rắn màu vàng^[7] hay FeC₂O₄·2N₂H₄ – tinh thể vàng nhạt.^[8]

Xem thêm

Một số oxalat sắt khác được biết đến:

Tham khảo

^ ^a ^b http://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html
^ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084
^ ^a ^b ^c Bản dữ liệu Sắt(II) oxalat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). “Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion”. Phys. Chem. Minerals. 35: 467–475. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.
^ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; và đồng nghiệp (2006). “Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases”. J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.
^ Handbook of inorganic substances 2017 – Google Sách.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 32,Trang 1221-1821 (Chemical Society, 1987), trang 1801. Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 127 – [1].

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[guidechem-1] ttp://www.guidechem.com/cas-516/516-03-0.html

[2] ttp://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2084

[sigma-3] Bản dữ liệu Sắt(II) oxalat của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

[4] Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). “Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion”. Phys. Chem. Minerals. 35: 467–475. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.

[5] Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; và đồng nghiệp (2006). “Thermal behaviour of iron(II) oxalate dihydrate in the atmosphere of its conversion gases”. J. Mater. Chem. 16: 1273–1280.

[6] Handbook of inorganic substances 2017 – Google Sách.

[7] Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 32,Trang 1221-1821 (Chemical Society, 1987), trang 1801. Truy cập 13 tháng 5 năm 2021.

[8] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x - trang 127 – [1].

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]