Erbi(III) nitrat

Erbi(III) nitrat
Mẫu hợp chất erbi(III) nitrat
Tên khác	Erbi trinitrat
Nhận dạng
Số CAS	10031-51-3
Ảnh Jmol-3D	ảnh ảnh 2
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Er+3] [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].O.O.O.O.O.O.[Er+3]
Thuộc tính
Công thức phân tử	Er(NO3)3
Khối lượng mol	353,2716 g/mol (khan) 443,348 g/mol (5 nước) 461,36328 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu hồng
Khối lượng riêng	2,56 g/cm³ (5 nước)[1]
Điểm nóng chảy	430 °C (703 K; 806 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính độc vừa phải
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H272, H315, H318, H319, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P403+P233, P405, P501
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Terbi(III) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Erbi(III) nitrat là một hợp chất vô cơ của erbi và acid nitric có công thức hóa học Er(NO₃)₃.^[2][3][4] Hợp chất tạo thành tinh thể màu hồng, dễ tan trong nước, cũng tạo thành tinh thể ngậm nước.^[5][6]

Điều chế

Một cách đơn giản để điều chế erbi(III) nitrat là hòa tan erbi kim loại trong acid nitric:

${\displaystyle {\mathsf {Er+6HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Er(NO_{3})_{3}+3NO_{2}+3H_{2}O\uparrow }}}$

Hoặc hòa tan erbi(III) oxide/erbi(III) hydroxide trong acid nitric:

${\displaystyle {\mathsf {Er(OH)_{3}+3HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Er(NO_{3})_{3}+3H_{2}O\uparrow }}}$

Một cách khác là phản ứng của nitơ dioxide với erbi kim loại:

${\displaystyle {\mathsf {Er+3N_{2}O_{4}\ \xrightarrow {} \ Er(NO_{3})_{3}+3NO\uparrow }}}$

Tính chất vật lý

Erbi(III) nitrat tạo thành tinh thể màu hồng, có tính hút ẩm.

Nó tạo thành tinh thể Er(NO₃)₃·5H₂O hoặc Er(NO₃)₃·6H₂O. Pentahydrat có cấu trúc giống Y(NO₃)₃·5H₂O, các hằng số mạng tinh thể a = 0,6603 nm, b = 0,9516 nm, c = 1,052 nm, α = 63,65°, β = 84,6°, γ = 76,07°.^[1]

Cả erbi(III) nitrat khan và ngậm nước đều bị phân hủy khi đun nóng.

Hợp chất tan trong nước và EtOH.^[7]

Tính chất hóa học

Erbi(III) nitrat ngậm nước bị phân hủy nhiệt để tạo thành ErONO₃ và sau đó thành erbi(III) oxide.

Ứng dụng

Nó được sử dụng để điều chế erbi kim loại và trong thuốc thử hóa học.

Tham khảo

1. ^ Villars, Pierre; Cenzual, Karin; Gladyshevskii, Roman (24 tháng 7 năm 2017). Handbook (bằng tiếng Anh). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. tr. 1138. ISBN 978-3-11-044540-4.
2. Steglich, Patrick (21 tháng 10 năm 2020). Electromagnetic Propagation and Waveguides in Photonics and Microwave Engineering (bằng tiếng Anh). BoD – Books on Demand. tr. 42. ISBN 978-1-83968-188-2. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2021.
3. Милешко, Леонид; Гапоненко, Николай (21 tháng 2 năm 2020). Основы процессов получения легированных оксидных пленок методами золь-гель технологии и анодного окисления (bằng tiếng Nga). Litres. tr. 42. ISBN 978-5-04-234580-7.
4. Лидин, Ростислав; Молочко, Вадим; Андреева, Лариса (2 tháng 2 năm 2019). Константы неорганических веществ. Справочник (bằng tiếng Nga). Litres. tr. 37. ISBN 978-5-04-077039-7. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2021.
5. Registry of Toxic Effects of Chemical Substances (bằng tiếng Anh). National Institute for Occupational Safety and Health. 1987. tr. 2186. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2021.
6. Macintyre, Jane E. (23 tháng 7 năm 1992). Dictionary of Inorganic Compounds (bằng tiếng Anh). CRC Press. tr. 3120. ISBN 978-0-412-30120-9. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2021.
7. Sr, Richard J. Lewis (13 tháng 6 năm 2008). Hazardous Chemicals Desk Reference (bằng tiếng Anh). John Wiley & Sons. tr. 591. ISBN 978-0-470-18024-2. Truy cập ngày 19 tháng 8 năm 2021.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr