Beryli nitrat

Beryli nitrat
Danh pháp IUPAC	Beryllium nitrate
Tên hệ thống	Beryli nitrat
Tên khác	Beryli dinitrat
Nhận dạng
Số CAS	13597-99-4
PubChem	26126
Số EINECS	237-062-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Be+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	đầy đủ 1S/Be.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
UNII	3VT1AXZ5LO
Thuộc tính
Công thức phân tử	Be(NO3)2
Khối lượng mol	133.021982 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Mùi	Không mùi
Khối lượng riêng	1.56 g/cm³
Điểm nóng chảy	60,5 °C (333,6 K; 140,9 °F)
Điểm sôi	142 °C (415 K; 288 °F) (phân hủy)
Độ hòa tan trong nước	166 g/100 mL
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-700.4 kJ/mol
Các nguy hiểm
PEL	TWA 0.002 mg/m³ C 0.005 mg/m³ (30 phút), with a maximum peak of 0.025 mg/m³ (as Be)[1]
REL	Ca C 0.0005 mg/m³ (as Be)[1]
IDLH	Ca [4 mg/m³ (as Be)][1]
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Magnesi nitrat Calci nitrat Stronti nitrat Bari nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Beryli nitrat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Be(NO₃)₂. So với nhiều hợp chất beryli khác, hợp chất này có cộng hóa trị cao hơn. Rất ít tính chất hóa học của nó được biết đến nhiều. Khi thêm vào nước, khói màu nâu được tạo ra; khi thủy phân trong dung dịch natri hydroxide, cả ion nitrat và nitrit đều được tạo ra.^[2]

Tính chất

Phức màu vàng rơm Be (NO₃)₂(N₂O₄) hình thành khi beryli chloride với dinitơ tetroxide:

BeCl₂ + 3N₂O₄ → Be(NO₃)₂(N₂O₄) + 2NOCl

Sau khi được xử lý, phức này mất N₂O₄ và tạo ra Be(NO₃)₂ khan không màu. Việc làm nóng thêm Be(NO₃)₂ tạo ra sự chuyển đổi thành beryli nitrat cơ bản, có cấu trúc tương tự như cấu trúc của beryli acetat cơ bản .

Không giống như beryli acetat cơ bản, với sáu nhóm methyl ưa béo, nitrat base không hòa tan trong hầu hết các dung môi.

Tham khảo

1. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
2. Addison, C.C.; Logan, N. (1964). Anhydrous Metal Nitrates. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. 6. tr. 71–142. doi:10.1016/S0065-2792(08)60225-3. ISBN 9780120236060.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr