Fluor nitrat

Fluor nitrat
Nhận dạng
Số CAS	7789-26-6
PubChem	123262
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FO[N+](=O)[O-]
UNII	1Q6BYH7F2B
Thuộc tính
Khối lượng riêng	2.217 g/L[1]
Điểm nóng chảy	−175 °C (98,1 K; −283,0 °F)
Điểm sôi	−46 °C (227 K; −51 °F)
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	+10.46 kJ/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Khí gây nổ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Fluor nitrat hay còn được gọi là flo nitrat, là một dẫn xuất không bền của acid nitric với công thức FNO
₃. Nó khá nhạy cảm với một cú sốc.^[1] Do tính không ổn định của hợp chất này, nó thường được sản xuất từ chlor nitrat khi cần thiết.^{[cần dẫn nguồn]}.

Điều chế và tính chất

Điều chế

Fluor nitrat được tạo thành khi khí fluor phản ứng acid nitric hoặc với muối kali nitrat rắn:^[2]

${\displaystyle {\mathsf {F_{2}+HNO_{3}\ \xrightarrow {\ } FNO_{3}+HF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {F_{2}+KNO_{3}\ \xrightarrow {\ } FNO_{3}+KF}}}$

Tính chất

Fluor nitrat phản ứng với nước để tạo thành khí oxy, acid hydrofloric và acid nitric:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {2FNO_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {\ } O_{2}+2HF+2HNO_{3}}}}$

Chú thích

1. ^ Ruff, Otto; Kwasnik, Walter (1935). “The fluorination of nitric acid. The nitroxyfluoride, NO₃F”. Angewandte Chemie. 48: 238–240. doi:10.1002/ange.19350481604.
2. Yost, Don M.; Beerbower, Alan. “The Reaction of Fluorine with Nitric acid and with Solid Potassium Nitrate to Form NO₃F”. Communication.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr