Bismuth(III) nitrat

Bismuth(III) nitrat
Mẫu bismuth(III) nitrat
Tên khác	Bismuth trinitrat Bismuth(III) nitrat(V) Bismuth trinitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	10035-06-0
PubChem	107711
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Bi+3]
InChI	đầy đủ 1S/Bi.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
UNII	4R459R54N0
Thuộc tính
Công thức phân tử	Bi(NO3)3
Khối lượng mol	394,9926 g/mol (khan) 485,069 g/mol (5 nước)
Bề ngoài	tinh thể không màu, trắng hoặc vàng nhạt
Khối lượng riêng	2,9 g/cm³ (5 nước)[1]
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan), xem bảng tính tan tan (5 nước)
Độ hòa tan	tan trong axeton, axit axetic, glyxerol không tan trong etanol, etyl axetat tạo phức với thiourê, selenourê
MagSus	-91,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	phóng xạ (không đáng kể)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bismuth(III) nitrat là một hợp chất vô cơ thuộc loại muối gồm thành phần chính là cation bismuth trong trạng thái oxy hóa +3 và anion nitrat, với công thức hóa học được quy định là Bi(NO₃)₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng rắn phổ biến nhất là pentahydrat.^[2] Bi(NO₃)₃ được sử dụng trong tổng hợp các hợp chất bismuth khác.^[3] Hợp chất này cũng được cung cấp trên thị trường hóa chất. Đặc biệt, hợp chất này là muối nitrat duy nhất được hình thành bởi một nguyên tố thuộc nhóm 15, chỉ ra bản chất kim loại của bismuth.^[4]

Điều chế và các phản ứng

Bismuth(III) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng của kim loại bismuth và axit nitric đặc, được miêu tả bằng phương trình sau:^[5]

Bi + 4HNO₃ → Bi(NO₃)₃ + 2H₂O + NO↑

Hợp chất này cũng hòa tan trong axeton, axit axetic và glyxerol nhưng thực tế không tan trong etanol và etyl axetat.^[6]

Bismuth(III) nitrat tạo thành các phức không hòa tan với pyrogallol và cupferron. Hai phức chất này là cơ sở của các phương pháp xác định trọng lượng của bismuth.^[7]

Khi nung bismuth(III) nitrat có thể phân hủy tạo thành nitơ dioxide, NO₂.^[8]

Hợp chất khác

Bi(NO₃)₃ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Bi(NO₃)₃·3CS(NH₂)₂ là tinh thể vàng^[9] hay Bi(NO₃)₃·5CS(NH₂)₂ là tinh thể đỏ.^[10]

Bi(NO₃)₃ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như Bi(NO₃)₃·6CSe(NH₂)₂ là tinh thể đỏ đậm, tan trong nước, metanol, DMSO và etylen glycol.^[11]

Tham khảo

1. Lazarini, F. (ngày 15 tháng 8 năm 1985). “Redetermination of the structure of bismuth(III) nitrate pentahydrate, Bi(NO₃)₃.5H₂O”. Acta Crystallographica Section C. 41 (8): 1144–1145. doi:10.1107/S0108270185006916.
2. “Normal Bismuth Nitrate, Bi(NO₃)₃”.
3. Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. ISBN 3-11-011451-8.
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
5. Rich, Ronald (2007). Inorganic Reactions in Water (e-book). Springer. ISBN 978-3-540-73962-3.
6. Suzuki, Hitomi biên tập (2001). Organobismuth Chemistry. Elsevier. ISBN 0-444-20528-4.
7. A.I. Vogel,(1951), Quantitative Inorganic analysis, (2d edition), Longmans Green and Co
8. Krabbe, S.W.; Mohan, R.S. (2012). “Environmentally friendly organic synthesis using Bi(III) compounds”. Trong Ollevier, Thierry (biên tập). Topics in Current chemistry 311, Bismuth-Mediated Organic Reactions. Springer. tr. 100–110. ISBN 978-3-642-27239-4.
9. Traditional Chinese Medicine (Chun-Su Yuan; CRC Press, 4 thg 3, 2011 - 328 trang), trang 42 – [1]. Truy cập 2 tháng 6 năm 2020.
10. Bulletin (1905), trang 656 – [2]. Truy cập 2 tháng 6 năm 2020.
11. Izvestii︠a︡ Akademii nauk SSSR.: Serii︠a︡ khimicheskai︠a︡ (Izd-vo AN SSSR, 1971), trang 1556. Truy cập 6 tháng 12 năm 2020.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr