Paladi(II) nitrat

Palađi(II) nitrat
Tên khác	Palađi đinitrat Paladơ nitrat Palađi(II) nitrat(V) Palađi đinitrat(V) Paladơ nitrat(V)
Nhận dạng
Số CAS	10102-05-3
PubChem	24932
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	đầy đủ 1/2NO3.Pd/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
UNII	5G27LBZ05U
Thuộc tính
Công thức phân tử	Pd(NO3)2
Khối lượng mol	230,4084 g/mol
Bề ngoài	chất rắn đỏ nâu
Điểm nóng chảy	> 100 °C (212 °F; 373 K) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với thiourê
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Kích ứng, có thể gây dị ứng
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Palađi(II) metaphotphat Palađi(II) metasenat
Cation khác	Niken(II) nitrat Platin(II) nitrat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Palađi(II) nitrat là hợp chất vô cơ có công thức Pd(NO₃)₂. Nó là một loại muối có màu nâu đỏ, mềm và tan trong nước. Là một muối của axit nitric, nó xúc tác chuyển đổi các anken thành este đinitrat. Quá trình nhiệt phân của nó tạo ra palađi(II) oxit.^[1]

Điều chế

Palađi(II) nitrat có thể được điều chế bằng cách hòa tan palađi(II) hydroxide trong axit nitric loãng, sau đó kết tinh dung dịch. Muối nitrat này kết tinh dưới dạng tinh thể lăng kính dễ chảy màu vàng nâu. Ngoài ra, hợp chất có thể thu được bằng cách xử lý kim loại palađi với axit nitric.

Hợp chất khác

Pd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Pd(NO₃)₂·4NH₃ là chất lỏng màu vàng nhạt có D = 1,04 g/cm³.^[2]

Pd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Pd(NO₃)₂·4CS(NH₂)₂ là chất rắn màu cam, D = 2,01 g/cm³.

Pd(NO₃)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Pd(NO₃)₂·2CSN₃H₅ là chất rắn màu vàng, D = 2,26 g/cm³.^[3]

Tham khảo

1. Timothy T. Wenzel "Palladium(II) Nitrate" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rp013
2. TETRAAMMINEPALLADIUM(II) NITRATE | 13601-08-6 – ChemicalBook.
3. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 27 tháng 2 năm 2021.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr