Xenon(II) nitrat

Xenon(II) nitrat
Nhận dạng
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][N+](=O)O[Xe]O[N+](=O)[O-]
InChI	đầy đủ 1S/N2O6Xe/c3-1(4)7-9-8-2(5)6
Thuộc tính
Công thức phân tử	Xe(NO3)2
Khối lượng mol	255,302 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu nâu đỏ
Điểm nóng chảy	23 °C (296 K; 73 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định, độc tính cao
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Xenon(II) nitrat, còn được gọi là xenon dinitrat, là một hợp chất vô cơ bao gồm một nguyên tử xenon liên kết với hai nhóm nitrat, có công thức hóa học Xe(NO₃)₂. Nó có thể được tạo ra bằng cách cho xenon difluoride phản ứng với acid nitric khan, nhưng nó chỉ tồn tại trong một thời gian ngắn trước khi bị phân hủy, do đó nó chưa được phân lập và có đầy đủ đặc điểm. Một hợp chất liên quan, xenon fluoride nitrat, đã được tạo ra và đủ ổn định để được nghiên cứu chi tiết hơn.

Điều chế

Xenon(II) nitrat có thể được điều chế bằng phản ứng sau:^[1][2]

XeF₂ + 2HNO₃ → Xe(NO₃)₂ + 2HF

Phản ứng này tạo ra chất rắn màu nâu đỏ. Tuy nhiên, nó phân hủy ở 23 °C, giải phóng khí xenon:^[2]

Xe(NO₃)₂ → Xe + O₂NOONO₂ (một peroxide nitơ không bền)

Tham khảo

1. Bản mẫu:Cite dissertation
2. ^ Eisenberg, Max; Darryl D. DesMarteau (1970). "The reaction of xenon difluoride with some strong oxy-acids". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. Quyển 6 số 1. tr. 29–34. doi:10.1016/0020-1650(70)80279-3. ISSN 0020-1650.

• x
• t
• s

Hợp chất chứa ion nitrat

HNO3

He

LiNO3

Be(NO3)2

B(NO 3)^− 4

C

NO^− 3, NH4NO3

O

FNO3

Ne

NaNO3

Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Si

P

S

ClNO3

Ar

KNO3

Ca(NO3)2

Sc(NO3)3

Ti(NO3)4, TiO(NO3)2

V(NO3)2, V(NO3)3, VO(NO3)2, VO(NO3)3, VO2NO3

Cr(NO3)2, Cr(NO3)3, CrO2(NO3)2

Mn(NO3)2, Mn(NO3)3

Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Co(NO3)2, Co(NO3)3

Ni(NO3)2

CuNO3, Cu(NO3)2

Zn(NO3)2

Ga(NO3)3

Ge

As

Se

BrNO3

Kr

RbNO3

Sr(NO3)2

Y(NO3)3

Zr(NO3)4, ZrO(NO3)2

Nb

Mo(NO3)2, Mo(NO3)3, Mo(NO3)4, Mo(NO3)6

Tc

Ru(NO3)3

Rh(NO3)3

Pd(NO3)2, Pd(NO3)4

AgNO3, Ag(NO3)2

Cd(NO3)2

In(NO3)3

Sn(NO3)2, Sn(NO3)4

Sb(NO3)3

Te

INO3

Xe(NO3)2

CsNO3

Ba(NO3)2

Hf(NO3)4, HfO(NO3)2

Ta

W(NO3)6

ReO3NO3

Os(NO3)2

Ir3O(NO3)10

Pt(NO3)2, Pt(NO3)4

HAu(NO3)4

Hg2(NO3)2, Hg(NO3)2

TlNO3, Tl(NO3)3

Pb(NO3)2

Bi(NO3)3, BiO(NO3)

Po(NO3)2, Po(NO3)4

At

Rn

FrNO3

Ra(NO3)2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La(NO3)3

Ce(NO3)3, Ce(NO3)4

Pr(NO3)3

Nd(NO3)3

Pm(NO3)2, Pm(NO3)3

Sm(NO3)3

Eu(NO3)3

Gd(NO3)3

Tb(NO3)3

Dy(NO3)3

Ho(NO3)3

Er(NO3)3

Tm(NO3)3

Yb(NO3)3

Lu(NO3)3

Ac(NO3)3

Th(NO3)4

PaO(NO3)3

U(NO3)4, UO2(NO3)2

Np(NO3)4

Pu(NO3)4, PuO2(NO3)2

Am(NO3)3

Cm(NO3)3

Bk(NO3)3

Cf(NO3)3

Es

Fm

Md

No

Lr