Caesi iodide

Caesi iodide
Caesi iodide
	Mẫu chất rắn caesi iodide
Danh pháp IUPAC	Caesium iodide
Tên khác	Cesium iodide
Nhận dạng
Số CAS	7789-17-5
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cs+].[I-] ;
InChI	đầy đủ 1/Cs.HI/h;1H/q+1;/p-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	CsI
Khối lượng mol	259,809 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng	4,51 g/cm³
Điểm nóng chảy	632 °C (905 K; 1.170 °F)
Điểm sôi	1.280 °C (1.550 K; 2.340 °F)
Độ hòa tan trong nước	848 g/L (25 ℃), xem thêm bảng độ tan
MagSus	-82,6·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,9790 (0,3 µm); 1,7873 (0,59 µm); 1,7694 (0,75 µm); 1,7576 (1 µm); 1,7428 (5 µm); 1,7280 (20 µm)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	CsCl, cP2
Nhóm không gian	Pm3m, No. 221
Hằng số mạng	a = 0,4503 nm
Tọa độ	Lập phương (Cs+); Lập phương (I−)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-346,6 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	123,1 J/mol·K
Nhiệt dung	52,8 J/mol·K
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	2386 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Caesi fluoride; Caesi chloride; Caesi bromide
Cation khác	Lithi iodide; Natri iodide; Kali iodide; Rubiđi iodide; Franci iodide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Caesi iodide (công thức hóa học CsI) là một hợp chất của caesi và iod. Nó thường được sử dụng làm chất phosphor đầu vào của một ống tăng cường hình ảnh tia X được tìm thấy trong thiết bị fluoroscopy. Các photocathode ion caesi iodide có hiệu suất cao ở bước sóng siêu trên cực tím.^[7]

Tổng hợp và cấu trúc

Dây điện caesi muối halogen đơn thể phát triển bên trong ống nano cacbon hai lớp tường^[8]

Các tinh thể caesi iodide có cấu trúc tinh thể giống CsCl, nhưng cấu trúc của các màng mỏng CsI kích cỡ nanomet phụ thuộc vào chất nền – nó là CsCl cho mica và NaCl cho các chất nền LiF, NaBr và NaCl.^[9]

Các chuỗi nguyên tử caesi iodide có thể được trồng bên trong các ống nanô cácbon hai lớp tường. Trong các chuỗi như vậy, các nguyên tử iod xuất hiện sáng hơn các nguyên tử caesi trong các bức xạ vi điện tử mặc dù có một khối lượng nhỏ hơn. Sự khác biệt này được giải thích bởi sự khác biệt giữa các nguyên tử Cs (tích cực), các bức tường nano bên trong (âm) và các nguyên tử I (âm). Kết quả là các nguyên tử Cs bị hút vào các bức tường và rung động mạnh hơn các nguyên tử I, mà được đẩy về phía trục ống nano.^[8]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes, tr. 4.57
^ Haynes, tr. 4.132
^ Haynes, tr. 10.240
^ Huang, Tzuen-Luh; Ruoff, Arthur L. (1984). “Equation of state and high-pressure phase transition of CsI”. Physical Review B. 29 (2): 1112. doi:10.1103/PhysRevB.29.1112.
^ ^a ^b ^c Haynes, tr. 5.10
^ Cesium iodide. U.S. National Library of Medicine
^ Kowalski, M. P.; Fritz, G. G.; Cruddace, R. G.; Unzicker, A. E.; Swanson, N. (1986). “Quantum efficiency of cesium iodide photocathodes at soft x-ray and extreme ultraviolet wavelengths”. Applied Optics. 25 (14): 2440. doi:10.1364/AO.25.002440. PMID 18231513.
^ ^a ^b Senga, Ryosuke; Komsa, Hannu-Pekka; Liu, Zheng; Hirose-Takai, Kaori; Krasheninnikov, Arkady V.; Suenaga, Kazu (2014). “Atomic structure and dynamic behaviour of truly one-dimensional ionic chains inside carbon nanotubes”. Nature Materials. 13 (11): 1050. doi:10.1038/nmat4069. PMID 25218060.
^ Schulz, L. G. (1951). “Polymorphism of cesium and thallium halides”. Acta Crystallographica. 4 (6): 487. doi:10.1107/S0365110X51001641.

Sách tham khảo

Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.

HI																	He
LiI	BeI₂											BI₃	CI₄	NI₃	I₂O₄, I₂O₅, I₄O₉	IF, IF₃, IF₅, IF₇	Ne
NaI	MgI₂											AlI₃	SiI₄	PI₃, P₂I₄	S	ICl, ICl₃	Ar
KI	CaI₂	ScI₃	TiI₂, TiI₃, TiI₄	VI₂, VI₃, VOI₂	CrI₂, CrI₃, CrI₄	MnI₂	FeI₂, FeI₃	CoI₂	NiI₂	CuI, CuI₂	ZnI₂	GaI, GaI₂, GaI₃	GeI₂, GeI₄	AsI₃	Se	IBr	Kr
RbI	SrI₂	YI₃	ZrI₂, ZrI₄	NbI₂, NbI₃, NbI₄, NbI₅	MoI₂, MoI₃, MoI₄	TcI₃, TcI₄	RuI₂, RuI₃	RhI₃	PdI₂	AgI	CdI₂	InI₃	SnI₂, SnI₄	SbI₃	TeI₄	I	Xe
CsI	BaI₂		HfI₄	TaI₃, TaI₄, TaI₅	WI₂, WI₃, WI₄	ReI, ReI₂, ReI₃, ReI₄	OsI, OsI₂, OsI₃	IrI, IrI₂, IrI₃	PtI₂, PtI₃, PtI₄	AuI,AuI₃	Hg₂I₂, HgI₂	TlI, TlI₃	PbI₂, PbI₄	BiI₂, BiI₃	PoI₂. PoI₄	AtI	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		LaI₂, LaI₃	CeI₂, CeI₃	PrI₂, PrI₃	NdI₂, NdI₃	PmI₃	SmI₂, SmI₃	EuI₂, EuI₃	GdI₂, GdI₃	TbI₃	DyI₂, DyI₃	HoI₃	ErI₃	TmI₂, TmI₃	YbI₂, YbI₃	LuI₃
		Ac	ThI₂, ThI₃, ThI₄	PaI₃, PaI₄, PaI₅	UI₃, UI₄, UI₅	NpI₃	PuI₃	AmI₂, AmI₃	CmI₂, CmI₃	BkI₃	CfI₂, CfI₃	EsI₃	Fm	Md	No	Lr

[b92-1] Haynes, tr. 4.57

[2] Haynes, tr. 4.132

[3] Haynes, tr. 10.240

[str2-4] Huang, Tzuen-Luh; Ruoff, Arthur L. (1984). “Equation of state and high-pressure phase transition of CsI”. Physical Review B. 29 (2): 1112. doi:10.1103/PhysRevB.29.1112.

[b92t-5] Haynes, tr. 5.10

[chem.sis.nlm.nih.gov-6] Cesium iodide. U.S. National Library of Medicine

[7] Kowalski, M. P.; Fritz, G. G.; Cruddace, R. G.; Unzicker, A. E.; Swanson, N. (1986). “Quantum efficiency of cesium iodide photocathodes at soft x-ray and extreme ultraviolet wavelengths”. Applied Optics. 25 (14): 2440. doi:10.1364/AO.25.002440. PMID 18231513.

[chain-8] Senga, Ryosuke; Komsa, Hannu-Pekka; Liu, Zheng; Hirose-Takai, Kaori; Krasheninnikov, Arkady V.; Suenaga, Kazu (2014). “Atomic structure and dynamic behaviour of truly one-dimensional ionic chains inside carbon nanotubes”. Nature Materials. 13 (11): 1050. doi:10.1038/nmat4069. PMID 25218060.

[str-9] Schulz, L. G. (1951). “Polymorphism of cesium and thallium halides”. Acta Crystallographica. 4 (6): 487. doi:10.1107/S0365110X51001641.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

x t s Hợp chất iod
Iod(-I)	I^- IO⁻ ₂
Iod(I)	KI NaI LiI CsI AgI CuI CaI₂ MgI₂ BeI₂ ICN AtI HI I₂O HIO ICl IF IBr C₆H₅I CH₃I C₂H₅I CH₂I₂ CHI₃ CI₄ INO₃ YI₃
Iod(III)	HIO₂ ICl₃ IF₃
Iod(V)	HIO₃ IF₅ I₂O₅ NaIO₃ KIO₃
Iod(VII)	HIO₄ H₅IO₆ IF₇
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod