Natri iodat

Natri iođat
Tên khác	muối natri của axit iođic
Nhận dạng
Số CAS	7681-55-2
PubChem	24344
Số RTECS	NN1400000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[O-]I(=O)=O
InChI	đầy đủ 1/HIO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaIO3
Khối lượng mol	197.8924 g/mol
Bề ngoài	tinh thể trực thoi màu trắng
Khối lượng riêng	4.28 g/cm³, rắn
Điểm nóng chảy	425 °C (phân huỷ) [1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	9.47g/100 mL
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không có trong danh sách
NFPA 704	0 1 1 OX
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri iođua Natri periođat Natri bromat Natri clorat
Cation khác	Kali iođat Bạc iođat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri iođat (NaIO₃) là muối natri của axit iođic. Natri iođat là một chất oxy hoá và vì thế nó có thể gây hoả hoạn khi tiếp xúc với các vật liệu dễ cháy hoặc các chất khử.

Điều chế

Natri iođat có thể được điều chế bằng phản ứng giữa các base chứa natri như natri hydroxide với axit iođic, ví dụ:

HIO₃ + NaOH → NaIO₃ + H₂O

Nó còn có thể được điều chế khi cho iod vào dung dịch natri hydroxide hoặc natri cacbonat đặc nóng:

3I₂ + 6NaOH → NaIO₃ + 5NaI + 3H₂O

Các phản ứng

Natri iođat có thể bị oxi hoá thành natri periođat trong nước bởi các muối hypoclorit hoặc các chất oxi hoá mạnh khác:

NaIO₃ + NaOCl → NaIO₄ + NaCl

An toàn

Những điều cần tránh gồm: nguồn nhiệt, va chạm mạnh, ma sát, chất dễ cháy, chất khử, nhôm, hợp chất hữu cơ, cacbon, hiđrô perôxít, các ion sulfide.

Chú thích

1. Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 4–85, ISBN 0-8493-0594-2