Caesi fluoride

Caesi fluoride
	Caesi fluoride
	Caesi fluoride
Danh pháp IUPAC	Caesium fluoride
Tên khác	Cesium fluoride
Nhận dạng
Số CAS	13400-13-0
PubChem	25953
Số RTECS	FK9650000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [F-].[Cs+] ;
InChI	đầy đủ 1/Cs.FH/h;1H/q+1;/p-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	CsF
Khối lượng mol	151.903 g/mol
Bề ngoài	chất rắn kết tinh màu trắng
Khối lượng riêng	4.64 g/cm³
Điểm nóng chảy	703 °C (976 K; 1.297 °F)
Điểm sôi	1.251 °C (1.524 K; 2.284 °F)
Độ hòa tan trong nước	5730 g/L (25 °C)
Độ hòa tan	Không hòa tan trong acetone, diethyl ether, pyridine và ethanol; 191 g/100 mL in methanol.
MagSus	-44.5·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.477
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	cubic, cF8
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Hằng số mạng	a = 0.6008 nm
Tọa độ	Octahedral
Mômen lưỡng cực	7.9 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-553.5 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	92.8 J/mol·K
Nhiệt dung	51.1 J/mol·K
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Caesi chloride; Caesi bromide; Caesi iodide; Caesi astatide
Cation khác	Lithi fluoride; Natri fluoride; Kali fluoride; Rubidium fluoride; Francium fluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Caesi fluoride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học CsF, thường gặp với dạng một chất rắn trắng hút ẩm. Nó được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ như là một nguồn anion fluoride. Caesi có độ dương điện cao nhất trong các nguyên tố không phóng xạ và flo có độ âm điện cao nhất trong tất cả các nguyên tố.

Điều chế và tính chất

Các chuỗi CsF tinh thể phát triển bên trong ống nanô cácbon 2 lớp.^[5]

Caesi fluoride có thể được điều chế bởi phản ứng của caesi hydroxide (CsOH) với axit flohydric (HF). Muối thu được sau đó có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại. Phản ứng được hiển thị dưới đây:

CsOH(dd) + HF(dd) → CsF(dd) + H₂O(l)

Một cách khác để điều chế caesi fluoride là phản ứng giữa caesi carbonat (Cs₂CO₃) với axit flohydric. Muối thu được sau đó có thể được tinh chế bằng cách kết tinh lại. Phản ứng được hiển thị bên dưới:

Cs₂CO₃(dd) + 2 HF(dd) → 2 CsF(dd) + H₂O(l) + CO₂(khí)

Ngoài ra, flo và caesi nguyên tố cũng có thể được sử dụng để điều chế caesi fluoride, nhưng cách làm đó không thực tế do có giá thành cao.^[6] Mặc dù đây không phải là cách điều chế thông thường, nhưng caesi kim loại phản ứng mạnh mẽ với tất cả các halogen để tạo thành muối. Do vậy nó cháy trong khí flo, F₂, để tạo thành caesi fluoride, CsF theo phản ứng sau:

2 Cs(rắn) + F₂(khí) → 2 CsF(rắn)

CsF có độ hòa tan cao hơn natri fluoride và kali fluoride. Nó có sẵn ở dạng khan, và nếu nước đã được hấp thụ thì có thể dễ dàng làm khô nó bằng cách đun nóng ở 100 °C trong 2 giờ trong chân không.^[7] CsF có áp suất hơi 1 kilopascal ở nhiệt độ 825 °C, 10 kPa ở nhiệt độ 999 °C, và 100 kPa ở nhiệt độ 1249 °C.^[8]

Các chuỗi CsF có độ dày nhỏ như một hoặc hai nguyên tử có thể được phát triển bên trong các ống nanô cácbon.^[5]

Cấu trúc

Caesi fluoride có cấu trúc halite, có nghĩa là các ion Cs⁺ và F⁻ được nén trong hệ tinh thể lập phương như các ion Na⁺ và Cl⁻ trong natri chloride.^[3]

Ứng dụng trong tổng hợp hữu cơ

Do là chất điện ly rất mạnh, chất này là một nguồn fluoride thụ động tốt hơn các muối liên quan. CsF là một nguồn thay thế không hút ẩm đối với tetra-n-butylammonium fluoride (TBAF) và TAS-fluoride (TASF) khi phản ứng yêu cầu cần ion fluoride trần (muối khan).

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.57. ISBN 1439855110.
^ Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.132. ISBN 1439855110.
^ ^a ^b ^c Davey, Wheeler P. (1923). “Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides”. Physical Review. 21 (2): 143. doi:10.1103/PhysRev.21.143.
^ ^a ^b ^c Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5.10. ISBN 1439855110.
^ ^a ^b Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). “Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements”. Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378. (Supplementary information)
^ Reacting Fluorine with Caesium. Youtube
^ Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (1999). Reich, H. J.; Rigby, J. H. (biên tập). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents. New York: Wiley. tr. 99–103. ISBN 978-0-471-97925-8.
^ Lide, D. R. biên tập (2005). “Vapor Pressure”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 6.63. ISBN 0-8493-0486-5.

Liên kết ngoài

National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet

[crc-1] Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.57. ISBN 1439855110.

[2] Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.132. ISBN 1439855110.

[str-3] Davey, Wheeler P. (1923). “Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides”. Physical Review. 21 (2): 143. doi:10.1103/PhysRev.21.143.

[b92t-4] Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 5.10. ISBN 1439855110.

[chains-5] Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). “Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements”. Nature Communications. 6: 7943. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378. (Supplementary information)

[6] Reacting Fluorine with Caesium. Youtube

[Friestad-7] Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. (1999). Reich, H. J.; Rigby, J. H. (biên tập). Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents. New York: Wiley. tr. 99–103. ISBN 978-0-471-97925-8.

[8] Lide, D. R. biên tập (2005). “Vapor Pressure”. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ấn bản thứ 86). Boca Raton (FL): CRC Press. tr. 6.63. ISBN 0-8493-0486-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hai nguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF₂ B₂F₄ BF₃ CF₄ N₂F₄ NF₃ F₂O F₂O₂ F₂O₃ F₂O₄ F₂O₅ F₂O₆ NaF MgF₂ AlF AlF₃ SiF₄ PF₃ PF₅ SF₄ SF₆ KF CaF₂ ScF₃ TiF₂ TiF₃ TiF₄ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ MnF₂ MnF₃ MnF₄ FeF₂ FeF₃ CoF₂ CoF₃ NiF₂ CuF CuF₂ CuF₃ ZnF₂ GaF₃ GeF₄ AsF₃ AsF₅ SeF₄ SeF₆ BrF₃ BrF₅ KrF₂ RbF SrF₂ YF₃ ZrF₂ ZrF₃ ZrF₄ NbF₃ NbF₄ NbF₅ MoF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ TcF₅ TcF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ RhF₃ RhF₄ RhF₅ RhF₆ PdF₂ PdF₃ PdF₄ PdF₅ PdF₆ Ag₂F AgF AgF₂ AgF₃ CdF₂ InF₃ SnF₂ SnF₄ SbF₃ SbF₅ TeF₄ TeF₆ IF IF₃ IF₅ IF₇ XeF₂ XeF₄ XeF₆ CsF BaF₂ LaF₃ CeF₃ PrF₃ PrF₄ NdF₃ NdF₄ SmF₂ SmF₃ EuF₂ EuF₃ GdF₃ TbF₃ TbF₄ DyF₃ HoF₃ ErF₃ TmF₃ YbF₂ YbF₃ LuF₃ HfF₄ TaF₃ TaF₄ TaF₅ WF₄ WF₅ WF₆ ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ OsF₅ OsF₆ OsF₇ IrF₃ IrF₃ IrF₃ IrF₆ PtF₂ PtF₃ PtF₄ PtF₅ PtF₆ AuF AuF₃ AuF₅ AuF₇ Hg₂F₂ HgF₂ TlF TlF₃ PbF₂ PbF₄ BiF₃ BiF₅ PoF₂ PoF₄ PoF₆ AmF₃ AmF₄ PuF₃ TlF₃ UF₃ YbF₃ PuF₄ ThF₄ UF₄ UF₅ PtF₆ UF₆ PuF₄ ThF₄ UF₄ IF₅ UF₅ UF₆ PuF₆ CF₄ C₂F₄ ClF₅
Khác	AgBF₄ AgPF₆ Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ RbBF₄ Ba(BF₄)₂ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ Sn(BF₄)₂ BaClF BaSiF₆ BaGeF₆ BrOF₃ BrO₂F CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CFN CF₂O CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₇H₅F₃ C₁₅F₃₃N ClFO₂ CrFO₄ CrF₂O₂ CsBF₄ NH₄F FNO FNO₂ FNO₃ KHF₂ NaHF₂ ThOF₂ NH₅F₂ F₂OS F₃OP F₃PS HPF₆ HSbF₆ KPF₆ KSbF₆ LiPF₆ NaPF₆ NaSbF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ Na₂ZrF₆ TlPF₆ IOF₃ K₂NbF₇ K₂TaF₇ IO₃F C₆H₅F CH₃F CH₂F₂ CHF₃ PSClF₂ NH₄HF₂ HSO₃F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod