Caesi bromide

Caesi bromide
Caesi bromide
Danh pháp IUPAC	Caesi bromide
Tên khác	Caesi(I) bromide
Nhận dạng
Số CAS	7787-69-1
PubChem	24592
Số EINECS	232-130-0
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Cs+].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	CsBr
Khối lượng mol	212,809 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,43 g/cm³
Điểm nóng chảy	636 °C (909 K; 1.177 °F)
Điểm sôi	1.300 °C (1.570 K; 2.370 °F)
Độ hòa tan trong nước	1230 g/L (25 °C)
MagSus	-67,2·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,8047 (0,3 µm); 1,6974 (0,59 µm); 1,6861 (0,75 µm); 1,6784 (1 µm); 1,6678 (5 µm); 1,6439 (20 µm)
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Giống CsCl, cP2
Nhóm không gian	Pm3m, No. 221
Hằng số mạng	a = 0,4291 nm
Tọa độ	Cubic (Cs+); Cubic (Br−)
Các nguy hiểm
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
LD50	1400 mg/kg (đường miệng, chuột)
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Caesi fluoride; Caesi chloride; Caesi iodide; Caesi astatide
Cation khác	Natri bromide; Kali bromide; Rubidium bromide; Francium bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Caesi bromide là một hợp chất của caesi và brom với công thức phân tử CsBr. Đó là một chất rắn trắng hoặc trong suốt với điểm nóng chảy 636 °C và dễ tan trong nước. Tinh thể số lượng lớn của nó có cấu trúc khối giống cấu trúc tinh thể của CsCl, nhưng cấu trúc thay đổi thành kiểu halit khi trên các phim mỏng cỡ nanomet bằng mica, với nền là chất LiF, KBr hoặc NaCl.^[6]

Tổng hợp

Caesi bromide có thể được điều chế bằng các phản ứng sau:

Trung hòa:

CsOH (dd) + HBr (dd) → CsBr (dd) + H₂O (l)

Cs₂(CO₃) (dd) + 2 HBr (dd) → 2 CsBr (dd) + H₂O (l) + CO₂ (k)

Tổng hợp trực tiếp:

2 Cs (rắn) + Br₂ (khí) → 2 CsBr (rắn)

Phản ứng tổng hợp trực tiếp rất mạnh mẽ. Do chi phí cao nên nó không được sử dụng để điều chế.

Ứng dụng

Caesi bromide đôi khi được sử dụng trong quang học như là một thành phần gương bán mạ trong quang phổ kế dải rộng.

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes, p. 4.57
^ Haynes, p. 4.132
^ Haynes, p. 10.240
^ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). “Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature”. Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.
^ Caesium bromide. nlm.nih.gov
^ Schulz, L. G. (1951). “Polymorphism of cesium and thallium halides”. Acta Crystallographica. 4 (6): 487. doi:10.1107/S0365110X51001641.