Xenon difluoride

Xenon difluoride
XeF 4 crystals. 1962.
Xenon difluoride
Xenon difluoride
Danh pháp IUPAC	Xenon difluoride Xenon(II) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	13709-36-9
PubChem	83674
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Xe]F
InChI	đầy đủ 1/F2Xe/c1-3-2
Thuộc tính
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	4,32 g/cm³, solid
Điểm nóng chảy	128,6 °C (401,8 K; 263,5 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	25 g/l (0 °C)
Áp suất hơi	6.0×10^2 Pa[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	parallel linear XeF2 units
Hình dạng phân tử	Linear
Mômen lưỡng cực	0 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	−108 kJ·mol^−1[3]
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	254 J·mol^−1·K^−1[3]
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	Corrosive to exposed tissues. Releases toxic compounds on contact with moisture.[4]
NFPA 704	0 3 1
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Xenon diclorua
Cation khác	Krypton difluoride Radon difluoride
Hợp chất liên quan	Xenon tetrafluoride Xenon hexafluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Xenon difluoride là một chất fluorinating mạnh với công thức hóa học XeF2, và một trong những hợp chất xenon ổn định nhất. Giống như hầu hết các chất fluoride vô cơ cộng hóa trị, nó nhạy cảm với độ ẩm. Nó phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc hơi nước. Xenon difluoride là một chất rắn kết tinh trắng dày đặc. Nó có mùi khó chịu và áp suất hơi thấp.^[5]

Cấu trúc

Xenon difluoride là một phân tử tuyến tính có độ dài liên kết Xe-F 197,73 ± 0,15 pm ở giai đoạn hơi và 200 pm trong giai đoạn rắn. Sự sắp xếp trong XeF2 rắn cho thấy các nguyên tử flo của các phân tử gần nhau tránh vùng xích đạo của mỗi phân tử XeF2. Điều này đồng nghĩa với việc dự đoán lý thuyết VSEPR, dự đoán rằng có 3 cặp electron không liên kết quanh vùng xích đạo của nguyên tử xenon. 

Ở áp suất cao, có thể thu được các dạng phân tử mới của phân tử xenon difluoride. Dưới áp suất ~ 50 GPa, XeF2 biến thành một chất bán dẫn bao gồm XeF4 liên kết trong một cấu trúc hai chiều, như than chì. Ở áp suất cao hơn, trên 70 GPa, nó trở thành kim loại, tạo thành một cấu trúc ba chiều có chứa XeF 8^[6]. Tuy nhiên, một nghiên cứu lý thuyết gần đây đã nghi ngờ về những kết quả thực nghiệm này.^[7]

Tham khảo

1. Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). "Magnetic Shielding of 19F in XeF2". J. Chem. Phys. Quyển 50 số 3. tr. 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178.
2. Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). "Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride" (PDF). Acta Chim. Slov. Quyển 53 số 2. tr. 105–116. doi:10.1002/chin.200721209.
3. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
4. "MSDS: xenon difluoride" (PDF). BOC Gases. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 20 tháng 10 năm 2006. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2010.
5. . doi:10.1002/9780470132395.ch69. {{Chú thích tạp chí}}: ; |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
6. . doi:10.1038/nchem.724. {{Chú thích tạp chí}}: ; |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)
7. . doi:10.1021/ic200371a. {{Chú thích tạp chí}}: ; |title= trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề= trống hay bị thiếu (trợ giúp)

Liên kết ngoài

• WebBook page for XeF2