Seleni trioxide

Selen trioxide[1]
Nhận dạng
Số CAS	13768-86-0
PubChem	115128
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Se](=O)=O
InChI	đầy đủ 1/O3Se/c1-4(2)3
Thuộc tính
Công thức phân tử	SeO3
Khối lượng mol	126.96 g/mol
Bề ngoài	tinh thể hút ẩm trắng
Khối lượng riêng	3,44 g/cm³
Điểm nóng chảy	118,35 °C (391,50 K; 245,03 °F)
Điểm sôi	sublimes
Độ hòa tan trong nước	rất tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Hệ tinh thể bốn phương
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T C N
LD50	7 mg/kg (chuột to, miệng) 7.08 mg/kg (chuột nhỏ, miệng) 5.06 mg/kg (chuột bạch, miệng) 2.25 mg/kg (thỏ, miệng) 13 mg/kg (ngựa, miệng)[2]
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Seleni trioxide là hợp chất vô cơ với công thức SeO₃. Nó là chất rắn màu trắng, hút ẩm. Nó cũng là một tác nhân oxy hóa và là một axit Lewis. Đó là mối quan tâm hàn lâm như là tiền thân của các hợp chất Se(VI).^[3]

Điều chế

Selen trioxide rất khó điều chế vì nó dễ bị phân hủy thành selen dioxide và oxi:

2 SeO₃ → 2 SeO₂ + O₂

Có thể điều chế bằng cách cho lưu huỳnh trioxide tác dụng với kali selenat:

SO₃ + K₂SeO₄ → K₂SO₄ + SeO₃

Phản ứng

Trong hóa học, selen trioxide có tính chất tương tự như lưu huỳnh trioxide hơn là teluride trioxide:^[3]

Tại 120 °C, selen trioxide phản ứng với selen dioxide để tạo thành hợp chất diselen pentaoxide Se (VI) -Se (IV):^[4]

SeO₃ + SeO₂ → Se₂O₅

Nó phản ứng với selen tetrafluoride để hình thành selenoyl fluoride, selen fluoride tương tự của lưu huỳnh fluoride:

SeO₃ + SeF₄ → SeO₂F₂

Với lithi oxide và natri oxide nó phản ứng tạo thành các muối Se^VIO⁶⁻
₆ và Se^VIO₆⁶⁻:^[5] Với Li₂O, nó cho Li₄SeO₅, chứa anion pyramid bậc ba Se^VIO₅⁴⁻ với các liên kết xích đạo, 170.6-171.9 pm và dài hơn lên kết Se-O là 179,5. Với Na₂O nó cho Na₄SeO₅, chứa hình vuông Se^VIO₅⁴⁻, với độ dài liên kết Se-O từ khoảng 1.729 → 1.815 pm và Na₁₂(SeO₄)₃(SeO₆), chứa các hình tam giác Se^VIO₆⁶⁻. Se^VIO₆⁶⁻ là base liên hợp của axit orthoselenic (Se(OH)₆).

Cấu trúc

Trong pha rắn SeO₃ bao gồm các tetramers tuần hoàn, có 8 vòng liên kết (Se-O)₄. Các nguyên tử selen có 4 tọa độ, độ dài liên kết là Se-O cầu nối là 175 pm và 181 pm, không cầu nối 156 và 154 pm.^[5]

SeO₃ trong pha khí bao gồm tetramers và monomeric, SeO₃ là mặt phẳng ba chiều có chiều dài liên kết Se-O là 168.78 pm.^[6]

Tham khảo

1. Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
2. “Các hợp chất Selen (như Se)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
3. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
4. Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se₂O₅" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
5. ^ Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668
6. Brassington, N. J.; Edwards, H. G. M.; Long, D. A.; Skinner, M. (1978). “The pure rotational Raman spectrum of SeO₃”. Journal of Raman Spectroscopy. 7 (3): 158–160. doi:10.1002/jrs.1250070310. ISSN 0377-0486.