Dinitơ trioxide

Dinitơ trioxide
Mẫu dinitơ trioxide
Cấu trúc 3D của dinitơ trioxide
Tên khác	Anhydride nitrơ Nitơ sesquioxide Nitơ(III) oxide
Nhận dạng
Số CAS	10544-73-7
PubChem	61526
Số EINECS	234-128-5
ChEBI	29799
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-][N+](=O)N=O
InChI	đầy đủ 1/N2O3/c3-1-2(4)5
ChemSpider	55446
Thuộc tính
Công thức phân tử	N2O3
Khối lượng mol	76,0102 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu xanh da trời
Khối lượng riêng	1,447 g/cm³ (lỏng) 1,783 g/cm³ (khí)
Điểm nóng chảy	−100,7 °C (172,5 K; −149,3 °F)[1]
Điểm sôi	3,5 °C (276,6 K; 38,3 °F)(phân ly[1])
Độ hòa tan trong nước	tan kèm phản ứng tạo HNO2
Độ hòa tan	tan trong ete
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	phẳng, Cs
Mômen lưỡng cực	2,122 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	+91,20 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	314,63 J K^-1 mol^-1
Nhiệt dung	65,3 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Rất độc (T+)
Chỉ mục EU	Không liệt kê
NFPA 704	0 3 0 OX
Điểm bắt lửa	Không cháy
Các hợp chất liên quan
Oxide nitơ liên quan	dinitơ monoxide Nitơ monoxide Nitơ dioxide dinitơ tetroxide dinitơ pentoxide
Hợp chất liên quan	Acid nitrơ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Dinitơ trioxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học N₂O₃. Chất rắn màu xanh da trời đậm là một trong các oxide của nitơ. Dinitơ trioxide được tạo thành khi trộn các phần bằng nhau của nitơ monoxide và nitơ dioxide và làm lạnh hỗn hợp dưới -21 ℃ (-6 ℉):^[2]

NO + NO₂ ⇌ N₂O₃

Dinitơ trioxide chỉ tách ra được ở nhiệt độ thấp, tức là trong pha lỏng và rắn. Ở nhiệt độ cao hơn các trạng thái cân bằng thuận lợi cho các thành phần khí, với K_diss = 193 kPa (25 ℃).^[3].

Cấu trúc và liên kết

Thông thường, liên kết N–N là tương tự so với độ dài của hydrazin (145 pm). Tuy nhiên, dinitơ trioxide có một mối liên kết N–N dài bất thường tới 186 pm. Một số oxide nitơ khác cũng có liên kết N–N dài, bao gồm dinitơ tetroxide (175 pm). Phân tử N₂O₃ mặt phẳng và biểu hiện đối xứng C. Các kích thước dưới đây được đo từ quang phổ vi sóng N₂O₃ khi nhiệt độ thấp:^[2]

Nó là anhydride của acid nitrơ (HNO₂) không bền, và tạo ra khi trộn với nước. Một cấu trúc thay thế có thể được dự đoán cho các anhydride thực sự, tức là O=N–O–N=O, nhưng đồng phân này không được quan sát thấy. Nếu acid nitrơ sau đó không được sử dụng ngay, nó phân hủy thành nitơ monoxide và acid nitric. Muối nitrit đôi khi được tạo ra bằng cách thêm N₂O₃ vào dung dịch các base:

N₂O₃ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

Tham khảo

1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 444, ISBN 0-7506-3365-4
2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 521–22. ISBN 978-0-08-022057-4.
3. Bản mẫu:Holleman&Wiberg