Silic monoxide

Silic monoxide
Nhận dạng
Số CAS	10097-28-6
PubChem	66241
Số EINECS	233-232-8
MeSH	Silicon+monoxide
ChEBI	30588
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O+]#[Si-]
InChI	đầy đủ 1/OSi/c1-2
ChemSpider	59626
Tham chiếu Gmelin	382
UNII	1OQN9CBG7L
Thuộc tính
Công thức phân tử	SiO
Khối lượng mol	44,0844 g/mol
Bề ngoài	bột màu nâu đen rắn chắc
Khối lượng riêng	2,13 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.702 °C (1.975 K; 3.096 °F)
Điểm sôi	1.880 °C (2.150 K; 3.420 °F)
Độ hòa tan trong nước	không tan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Silic monOxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học SiO, trong đó, silic tồn tại trong trạng thái oxy hóa là +2. Trong trạng thái là hơi, nó là một phân tử điatomic.^[1] Ngoài ra, hợp chất này cũng đã được tìm thấy trong các ngôi sao^[2] và hợp chất này được đánh giá là loại Oxide silic phổ biến nhất trong vũ trụ.^[3]

Khi khí SiO được làm nguội nhanh chóng, nó ngưng tụ để tạo thành một vật liệu bằng thủy tinh dạng polyme có màu nâu đen, với công thức để miêu tả là (SiO)_n. Hợp chất mới này có giá trị về kinh tế, thương mại và được sử dụng tạo thành các màng SiO. Chất (SiO)_n khá nhạy cảm với không khí và độ ẩm. Bề mặt của nó dễ bị oxy hóa trong không khí ở nhiệt độ phòng, tạo ra lớp bề mặt SiO₂, có tác dụng bảo vệ vật liệu này khỏi quá trình oxy hóa. Tuy nhiên, (SiO)_n bị biến đổi với phản ứng một chiều tạo thành SiO₂ và Si, với điều kiện nhiệt độ khá cao là từ khoảng 400 đến 800 ℃ trong vài giờ, và diễn ra rất nhanh chóng khi nhiệt độ từ 1.000 đến 1.440 ℃, mặc dù phản ứng không hoàn toàn.^[4]

Tham khảo

1. [Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils, ed., Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5]
2. Gibb, A.G.; Davis, C.J.; Moore, T.J.T., A survey of SiO 5 → 4 emission towards outflows from massive young stellar objects. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society, 382, 3, 1213–1224. doi:10.1111/j.1365-2966.2007.12455.x, arXiv:0709.3088v1.
3. Peter Jutzi and Ulrich Schubert (2003) Silicon chemistry: from the atom to extended systems. Wiley-VCH ISBN 3-527-30647-1.
4. W. Hertl and W. W. Pultz, J. Am. Ceramic Soc. 50, 7, (1967) tr. 378–381.