Thiếc(II) bromide

Thiếc(II) bromide
Thiếc(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Thiếc(II) bromide
Tên khác	Thiếc đibromide; Stanơ bromide
Nhận dạng
Số CAS	10031-24-0
PubChem	66224
Số EINECS	233-087-0
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Br[Sn]Br ;
InChI	đầy đủ 1/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2;
UNII	55F23H2K96
Thuộc tính
Công thức phân tử	SnBr2
Khối lượng mol	278,518 g/mol (khan); 284,52309(3) g/mol (⅓ nước); 287,52564 g/mol (½ nước); 293,5307(3) g/mol (⅚ nước); 296,53328 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	bột màu vàng
Khối lượng riêng	5,12 g/cm³
Điểm nóng chảy	215 °C (488 K; 419 °F)
Điểm sôi	639 °C (912 K; 1.182 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan, xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong axeton, pyridin, DMSO
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	giống PbCl2
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không được liệt kê
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(II) bromide là một hợp chất hóa học của thiếc và brom với công thức hóa học là SnBr₂. Trong trường hợp này, thiếc ở trạng thái oxy hóa +2. Sự ổn định của các hợp chất thiếc trong trạng thái oxy hóa này là do hiệu ứng cặp trơ.

Cấu trúc và liên kết

Trong pha khí, SnBr₂ không tuyến tính với cấu hình uốn cong tương tự như SnCl₂ trong pha khí. Góc Br–Sn–Br là 95° và độ dài liên kết Sn–Br là 255 pm. Cấu trúc trạng thái rắn có liên quan đến SnCl₂ và PbCl₂ và các nguyên tử thiếc cạnh năm nguyên tử lân cận nguyên tử brom trong một cấu hình dạng tam giác.

Điều chế

Thiếc(II) bromide có thể được điều chế bởi phản ứng của kim loại thiếc và HBr chưng cất trong hỗn hợp H₂O/HBr và làm lạnh:

Sn + 2HBr → SnBr₂ + H₂↑

Phản ứng

SnBr₂ hòa tan trong các dung môi hữu cơ như axeton, pyridin và DMSO để tạo ra muối phức có cấu trúc hình chóp.^[1]. Một số hydrat được biết đến trong hệ SnBr₂–H₂O gồm các muối ngậm nước theo tỷ lệ muối:nước nhỏ hơn 1, cụ thể là 3:1, 2:1 và 6:5, trong pha rắn có thiếc được phối hợp bởi một lăng kính tam giác bị méo gồm 6 nguyên tử brom. Khi hòa tan trong HBr, ion SnBr₃⁻ được hình thành. Giống như SnCl₂, nó là một chất khử. Với một loạt các alkyl bromide, việc oxy hóa bổ sung có thể xảy ra để cung cấp phức alkyl thiếc tribromide^[2], ví dụ:

SnBr₂ + RBr → RSnBr₃

Hợp chất khác

SnBr₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

SnBr₂·NH₃;
SnBr₂·2NH₃;
SnBr₂·3NH₃;
SnBr₂·5NH₃;
SnBr₂·9NH₃.

Chúng đều là bột màu vàng.^[3]

Tham khảo

^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). “Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide”. Journal of Solid State Chemistry. 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489.
^ Bulten E.J. (1975). “A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides”. Journal of Oganometallic Chemistv. 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2.
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Abrahams I.; Demetriou D.Z. (2000). “Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide”. Journal of Solid State Chemistry. 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489.

[2] Bulten E.J. (1975). “A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides”. Journal of Oganometallic Chemistv. 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2.

[3] A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 66. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.

[1]

[2]

[3]