Vàng(III) bromide

Vàng(III) bromide
Vàng(III) bromide
	Cấu trúc rỗng của vàng(III) bromide
	Cấu trúc đặc của vàng(III) bromide
Danh pháp IUPAC	Gold(III) bromide
Tên khác	Auric bromide; Vàng tribromide; Đigold hexabromide
Nhận dạng
Số CAS	10294-28-7
PubChem	82525
Số EINECS	233-654-2
ChEBI	30079
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Au+3].[Br-].[Br-].[Br-] ;
InChI	đầy đủ 1S/Au.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3;
ChemSpider	9548892
UNII	4PJV3VH75Y
Thuộc tính
Công thức phân tử	AuBr3
Khối lượng mol	436,678 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể đỏ sẫm đến đen
Điểm nóng chảy	97,5 °C (370,6 K; 207,5 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Vàng(III) bromide là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là vàng và brom, với công thức hóa học được quy định là AuBr₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là chất rắn kết tinh có màu đỏ sẫm đến đen. Hợp chất này có công thức thực nghiệm là AuBr₃, nhưng tồn tại chủ yếu như một đime với công thức phân tử là Au₂Br₆, trong đó hai nguyên tử vàng được liên kết bởi hai nguyên tử brom.^[1]^[2]^[3] Ngoài ra, hợp chất này còn được gọi dưới nhiều cái tên khác như vàng tribromide, và đôi khi gọi theo truyền thống là auric bromide và đigold hexabromide. Cũng tương tự như các halogen vàng khác, hợp chất này là hợp chất duy nhất tồn tại sự phức hợp phối hợp của kim loại chuyển tiếp nhóm 11, ổn định ở trạng thái oxy hóa là +3 trong khi phức hợp đồng hoặc bạc tồn tại trong các trạng thái oxy hóa là một hoặc hai.^[4]

Lịch sử

Trong lịch sử, lần đầu tiên đề cập đến bất kỳ nghiên cứu hay nghiên cứu nào của halide vàng đều khởi nguồn từ đầu đến giữa thế kỷ 19, và có ba nhà nghiên cứu chính liên quan đến việc nghiên cứu sâu rộng về lĩnh vực hóa học đặc biệt này là Thomsen, Schottländer và Krüss.^[5]^[6]^[7]^[8]

Hợp chất khác

AuBr₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AuBr₃·2NH₃ là chất rắn màu cam, D = 4,37 g/cm³.^[9]

Tham khảo

^ Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford,1997; tr. 1183–1185.
^ Cotton, F.A.; Wilkinson, G.; Murillo, C.A.; Bochmann, M. Advanced Inorganic Chemistry; John Wiley & Sons: New York, 1999; tr. 1101–1102.
^ Schulz, A.; Hargittai, M. Chem. Eur. J. 2001, vol. 7, tr. 3657–3670.
^ Schwerdtfeger, P. J. Am. Chem. Soc. 1989, vol. 111, tr. 7261–7262.
^ Lengefield, F. J. Am. Chem. Soc. 1901, vol. 26, tr. 324.
^ Thomsen, J. J. prakt. Chem. 1876, vol. 13, tr. 337.
^ Schottländer, Justus Liebigs Ann. Chem., vol. 217, tr. 312.
^ Krüss, G. Ber. Dtsch. Chem. Ges. 1887, vol. 20, tr. 2634.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang). Truy cập 22 tháng 5 năm 2022.