Dibrom monoxide

Dibrom oxide
Cấu trúc 3D que của dibrom oxide
Cấu trúc 3D bi của dibrom oxide
Danh pháp IUPAC	Dibrom monoxide
Tên hệ thống	Bromohypobromit
Tên khác	Dibrom oxide Brom monoxide Oxy dibromide Hypobromơ anhydride
Nhận dạng
Số CAS	21308-80-5
PubChem	14513628
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O(Br)Br
ChemSpider	10686917
Thuộc tính
Công thức phân tử	Br2O
Khối lượng mol	175,8074 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu nâu
Điểm nóng chảy	phân hủy ở −17,5 °C (0,5 °F; 255,7 K)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan kèm phản ứng tạo acid hypobromơ
Cấu trúc
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Dibrom trioxide Dibrom pentoxide
Cation khác	Oxy difluoride Dichlor oxide Diiod oxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Dibrom oxide là một hợp chất hóa học bao gồm brom và oxy có công thức hóa học Br₂O. Nó là một chất rắn màu nâu sẫm, bền dưới -40 ℃ và được sử dụng trong các phản ứng brom hóa. Phân tử này thuộc dạng cong, với dạng đối xứng phân tử C_2v. Độ dài liên kết Br−O là 1,85 Å và góc Br−O−Br là 112°,^[2][3] tương tự như dichlor oxide. Nó được cho là anhydride của acid hypobromơ.

Điều chế

Dibrom oxide có thể được điều chế bằng phản ứng của hơi brom hoặc dung dịch brom trong cacbon tetrachloride với thủy ngân(II) oxide ở nhiệt độ thấp:^[1][3]

2Br₂ + 2HgO → HgBr₂·HgO + Br₂O

Nó cũng có thể được hình thành bằng cách phân hủy nhiệt brom dioxide^[2] hoặc bằng cách cho dòng điện chạy qua hỗn hợp khí brom và khí oxy với tỉ lệ 1:5.^[3]

Tính chất

Tác dụng với nước

Là oxide acid, khi tác dụng với nước, sản phẩm là acid hypobromơ.

+→ 2

Tác dụng với thủy ngân(II) oxide

+ HgO → +

Tham khảo

1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, tr. 74, ISBN 0-8493-8671-3, truy cập ngày 25 tháng 8 năm 2015
2. ^ Levason, William; Ogden, J. Steven; Spicer, Mark D.; Young, Nigel A. (tháng 1 năm 1990). “Characterization of dibromine monoxide (Br₂O) by bromine K-edge EXAFS and IR spectroscopy”. Journal of the American Chemical Society. 112 (3): 1019–1022. doi:10.1021/ja00159a019.
3. ^ Wiberg, Egon (2001). Wiberg, Nils (biên tập). Inorganic chemistry (ấn bản 1). San Diego, Calif.: Academic Press. tr. 464. ISBN 9780123526519.