Brom pentafluoride

Brom pentafluoride
	Cấu trúc 2D và thông số liên kết của brom pentafluoride
Danh pháp IUPAC	Bromine pentafluoride
Tên khác	Brom(V) fluoride; Bromic fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7789-30-2
PubChem	24606
Số RTECS	EF9350000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ FBr(F)(F)(F)F ;
InChI	đầy đủ 1/BrF5/c2-1(3,4,5)6;
Thuộc tính
Công thức phân tử	BrF5
Khối lượng mol	174,896 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng vàng
Khối lượng riêng	2,466 g/cm³
Điểm nóng chảy	−61,3 °C (211,8 K; −78,3 °F)
Điểm sôi	40,25 °C (313,40 K; 104,45 °F)
Độ hòa tan trong nước	phản ứng mãnh liệt
Cấu trúc
Hình dạng phân tử	chóp vuông
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Nguy hiểm chính	rất độc, chất oxy hóa cực mạnh
NFPA 704	0 4 3
Chỉ dẫn RS	R8 R23/24/25 R34; S45 S36/37/39
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
PEL	không có
REL	TWA 0,1 ppm (0,7 mg/m³)
IDLH	N.D.
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Brom monochlorrua
Cation khác	Chlor pentafluoride; Iod pentafluoride
Nhóm chức liên quan	Brom monofluoride; Brom trifluoride
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Brom pentafluoride là một hợp chất halogen có công thức hóa học BrF₅. Nó là một hợp chất fluoride phản ứng mạnh và rất nguy hiểm. BrF₅ được sử dụng trong phân tích đồng vị oxy, cũng đã được thử nghiệm như là một chất oxy hóa trong nhiên liệu tên lửa lỏng và được sử dụng như một chất fluor hóa trong quá trình chế biến urani.

Điều chế

Brom pentafluoride được điều chế lần đầu tiên vào năm 1931 bằng phản ứng trực tiếp của brom với fluor.^[2] Phản ứng này thích hợp cho việc chế tạo số lượng lớn và được thực hiện ở nhiệt độ trên 150 ℃ (302 ℉) với lượng fluor dư thừa:

Br₂ + 5F₂ → 2BrF₅

Để điều chế lượng nhỏ hơn, dùng kali bromide:^[2]

KBr + 3F₂ → KF + BrF₅

Cách này tạo brom pentafluoride gần như hoàn toàn không chứa trifluoride và các tạp chất khác.^[2]

Phản ứng

Brom pentafluoride phản ứng mạnh với nước, nhưng khi được kiểm soát bằng cách pha loãng với acetonitrile, nó sẽ tạo thành acid bromic và acid fluorhydric, các sản phẩm thủy phân đơn giản:^[3]

BrF₅ + 3H₂O → HBrO₃ + 5HF

BrF₅ là một tác nhân fluor hóa cực kỳ hiệu quả, chuyển hầu hết các hợp chất urani thành urani(VI) fluoride ở nhiệt độ phòng.

Nguy hiểm

Brom pentafluoride có tính ăn mòn nghiêm trọng trên da, hơi nóng gây kích ứng mắt, da và niêm mạc. Tiếp xúc với 100 ppm trong vài phút là gây chết người đối với hầu hết động vật thí nghiệm.^[4]

Phơi nhiễm lâu dài có thể gây tổn thương thận và suy gan. Nó có thể tự nhiên bốc cháy hoặc nổ khi tiếp xúc với vật liệu hữu cơ hoặc bụi kim loại.^[4]

Tham khảo

^ ^a ^b ^c ^d “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0065”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
^ ^a ^b ^c Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). “Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides”. Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648–2649. doi:10.1021/ic50070a039.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 834, ISBN 0-7506-3365-4
^ ^a ^b Patnaik, Pradyot (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (ấn bản thứ 3). Wiley-Interscience. tr. 480. ISBN 978-0-471-71458-3.

Liên kết ngoài

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[PGCH-1] “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0065”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).

[hyde-2] Hyde, G. A.; Boudakian, M. M. (1968). “Synthesis routes to chlorine and bromine pentafluorides”. Inorganic Chemistry. 7 (12): 2648–2649. doi:10.1021/ic50070a039.

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 834, ISBN 0-7506-3365-4

[patnaik1-4] Patnaik, Pradyot (2007). A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (ấn bản thứ 3). Wiley-Interscience. tr. 480. ISBN 978-0-471-71458-3.

[1]

[2]

[3]

[4]

x t s Hợp chất fluor
Hợp chất hai nguyên tố	HF HF DF TF LiF BeF₂ B₂F₄ BF₃ CF₄ N₂F₄ NF₃ F₂O F₂O₂ F₂O₃ F₂O₄ F₂O₅ F₂O₆ NaF MgF₂ AlF AlF₃ SiF₄ PF₃ PF₅ SF₄ SF₆ KF CaF₂ ScF₃ TiF₂ TiF₃ TiF₄ VF₂ VF₃ VF₄ VF₅ CrF₂ CrF₃ CrF₄ CrF₅ CrF₆ MnF₂ MnF₃ MnF₄ FeF₂ FeF₃ CoF₂ CoF₃ NiF₂ CuF CuF₂ CuF₃ ZnF₂ GaF₃ GeF₄ AsF₃ AsF₅ SeF₄ SeF₆ BrF₃ BrF₅ KrF₂ RbF SrF₂ YF₃ ZrF₂ ZrF₃ ZrF₄ NbF₃ NbF₄ NbF₅ MoF₃ MoF₄ MoF₅ MoF₆ TcF₅ TcF₆ RuF₃ RuF₄ RuF₅ RuF₆ RhF₃ RhF₄ RhF₅ RhF₆ PdF₂ PdF₃ PdF₄ PdF₅ PdF₆ Ag₂F AgF AgF₂ AgF₃ CdF₂ InF₃ SnF₂ SnF₄ SbF₃ SbF₅ TeF₄ TeF₆ IF IF₃ IF₅ IF₇ XeF₂ XeF₄ XeF₆ CsF BaF₂ LaF₃ CeF₃ PrF₃ PrF₄ NdF₃ NdF₄ SmF₂ SmF₃ EuF₂ EuF₃ GdF₃ TbF₃ TbF₄ DyF₃ HoF₃ ErF₃ TmF₃ YbF₂ YbF₃ LuF₃ HfF₄ TaF₃ TaF₄ TaF₅ WF₄ WF₅ WF₆ ReF₄ ReF₅ ReF₆ ReF₇ OsF₅ OsF₆ OsF₇ IrF₃ IrF₃ IrF₃ IrF₆ PtF₂ PtF₃ PtF₄ PtF₅ PtF₆ AuF AuF₃ AuF₅ AuF₇ Hg₂F₂ HgF₂ TlF TlF₃ PbF₂ PbF₄ BiF₃ BiF₅ PoF₂ PoF₄ PoF₆ AmF₃ AmF₄ PuF₃ TlF₃ UF₃ YbF₃ PuF₄ ThF₄ UF₄ UF₅ PtF₆ UF₆ PuF₄ ThF₄ UF₄ IF₅ UF₅ UF₆ PuF₆ CF₄ C₂F₄ ClF₅
Khác	AgBF₄ AgPF₆ Cs₂AlF₅ K₃AlF₆ Na₃AlF₆ KAsF₆ LiAsF₆ NaAsF₆ HBF₄ KBF₄ LiBF₄ NaBF₄ RbBF₄ Ba(BF₄)₂ Ni(BF₄)₂ Pb(BF₄)₂ Sn(BF₄)₂ BaClF BaSiF₆ BaGeF₆ BrOF₃ BrO₂F CBrF₃ CBr₂F₂ CBr₃F CClF₃ CCl₂F₂ CCl₃F CFN CF₂O CF₃I CHF₃ CH₂F₂ CH₃F C₂Cl₃F₃ C₂H₃F C₆H₅F C₇H₅F₃ C₁₅F₃₃N ClFO₂ CrFO₄ CrF₂O₂ CsBF₄ NH₄F FNO FNO₂ FNO₃ KHF₂ NaHF₂ ThOF₂ NH₅F₂ F₂OS F₃OP F₃PS HPF₆ HSbF₆ KPF₆ KSbF₆ LiPF₆ NaPF₆ NaSbF₆ Na₂SiF₆ Na₂TiF₆ Na₂ZrF₆ TlPF₆ IOF₃ K₂NbF₇ K₂TaF₇ IO₃F C₆H₅F CH₃F CH₂F₂ CHF₃ PSClF₂ NH₄HF₂ HSO₃F
Hợp chất halogen Fluor Chlor Brom Iod