Thủy ngân(II) bromide

Thủy ngân(II) bromide
Thủy ngân(II) bromide
	Cấu trúc của thủy ngân(II) bromide
Danh pháp IUPAC	Mercury(II) bromide
Tên khác	Mercuric bromide; Thủy ngân đibromide
Nhận dạng
Số CAS	7789-47-1
PubChem	24612
Số RTECS	OV7415000
UNII	P986675T8V
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgBr2
Khối lượng mol	360,398 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu trắng
Khối lượng riêng	6,03 g/cm³
Điểm nóng chảy	237 °C (510 K; 459 °F)
Điểm sôi	322 °C (595 K; 612 °F)
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	rất ít tan trong ete; tạo phức với amonia, hydrazin, thiosemicacbazit, selenourê
MagSus	-94,2·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	T+ (T+); N (N)
NFPA 704	0 3 2
Chỉ dẫn R	R26/27/28, R33, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S13, S28, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	Không bắt lửa
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Thủy ngân(II) fluoride; Thủy ngân(II) chloride; Thủy ngân(II) iodide
Cation khác	Kẽm bromide; Cadmi(II) bromide; Thủy ngân(I) bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) bromide hay bromide thủy ngân là một hợp chất hóa học bao gồm thủy ngân và brom với công thức HgBr₂, tồn tại dưới dạng một chất rắn tinh thể màu trắng, dùng làm chất phản ứng trong phòng thí nghiệm. Như thủy ngân(II) chloride, đây là một hợp chất cực kỳ độc.

Điều chế

Thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra bằng cách: thêm kali bromide vào một dung dịch muối thủy ngân và cho kết tinh, tinh thể hóa; bằng kết tủa dùng thủy ngân(II) nitrat và dung dịch natri bromide; bằng cách hòa tan thủy ngân(II) oxide trong dung dịch acid bromhydric. Cũng vậy, thủy ngân(II) bromide có thể được tạo ra từ phản ứng của thủy ngân với brom.

Phản ứng

Thủy ngân(II) bromide được dùng làm thuốc thử trong phản ứng Koenigs–Knorr, để tạo ra glyxidea liên kết trên cacbohydrat.^[1]^[2]

Nó cũng được sử dụng để kiểm tra sự tồn tại của asen, theo hướng dẫn trong cuốn Dược điển (Pharmacopoeia).^[3] Asen trong mẫu thử nghiệm đầu tiên được biến thành khí arsin bằng cách xử lý với hydro. Arsin phản ứng với thủy ngân(II) bromide:^[4]

AsH₃ + 3HgBr₂ → As(HgBr)₃ + 3HBr

Thủy ngân(II) bromide màu trắng sẽ đổi thành màu vàng, nâu, hoặc đen nếu asen tồn tại.^[5]

Thủy ngân(II) bromide phản ứng dữ dội với inđi nguyên tố ở nhiệt độ cao^[6] và khi tiếp xúc với kali, có thể tạo thành hỗn hợp nhạy nổ.^[7]

Hợp chất khác

HgBr₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như HgBr₂·2NH₃ là bột màu trắng.^[8]

HgBr₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như HgBr₂·N₂H₄ là chất rắn màu trắng.^[8]

HgBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như HgBr₂·2CSN₃H₅ là tinh thể không màu, D = 2,98 g/cm³.^[9]

HgBr₂ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như HgBr₂·2CSe(NH₂)₂ là tinh thể cỡ micromet, màu trắng.^[10]

Tham khảo

^ Horton, Derek (2004), Advances in Carbohydrate Chemistry and Biochemistry, Amsterdam: Elseveir Academic Press, tr. 76, ISBN 0-12-007259-9, truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2008
^ Stick, Robert V. (2001), Carbohydrates: The Sweet Molecules of Life, San Diego: Academic Press, tr. 125, ISBN 0-12-670960-2, truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2008
^ Pederson, Ole (2006), Pharmaceutical Chemical Analysis, Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 107, ISBN 0-8493-1978-1, truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2008
^ Odegaard, Nancy; Sadongei, Alyce (2005), Old Poisons, New Problems, Rowman Altamira, tr. 58, ISBN 0-7591-0515-4, truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2008
^ Townsend, Timothy G.; Solo-Gabriele, Helena (2006), Environmental Impacts of Treated Wood, Boca Raton, FL: CRC Press, tr. 339, ISBN 0-8493-6495-7, truy cập ngày 29 tháng 5 năm 2008
^ Bretherick, L.; Urben, P. G.; Pitt, Martin John (1999), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, Elseveir Academic Press, tr. 110, ISBN 0-7506-3605-X
^ Bretherick, L.; Urben, P. G.; Pitt, Martin John (1999), Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, Elseveir Academic Press, tr. 1276, ISBN 0-7506-3605-X
^ ^a ^b Gmelin-Kraut's Handbuch der anorganischen chemie... unter mitwirkung hervorragender fachgenossen (Gmelin, Leopold, 1788-1853; Kraut, Karl Johann, 1829-1912), trang 754. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 17 thg 12, 2014 - 1815 trang), trang 1484. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
^ Inorganic Syntheses, Tập 16 (John Wiley & Sons, 22 thg 9, 2009 - 223 trang), trang 86–87. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.