Curium(III) oxide

Curi(III) Oxide
Mô hình curi(III) Oxide
Danh pháp IUPAC	Curium(III) oxide
Tên hệ thống	Curium(3+) oxide
Tên khác	Curic oxide Curium sesquioxide Curium trioxide
Nhận dạng
Số CAS	12371-27-6
PubChem	18415183
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O--].[O--].[O--].[Cm+3].[Cm+3]
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cm2O3
Khối lượng mol	542,1382 g/mol
Bề ngoài	bột trắng
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	phóng xạ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Curi(III) Oxide là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là curi và oxy với công thức hóa học được quy định là Cm₂O₃. Hợp chất này tồn tại dưới dạng thức là một tinh thể kết tinh trắng với một tế bào đơn vị có chứa hai nguyên tử curi và ba nguyên tử oxy. Phương trình tổng hợp curi(III) Oxide đơn giản nhất gồm có phản ứng của curi(III) với O²⁻: 2Cm³⁺ + 3O²⁻ → Cm₂O₃.^[1]

Curi(III) Oxide có vẻ ngoài có màu trắng hoặc màu của ánh sáng nhạt. Hợp chất này không hòa tan trong nước, nhưng hòa tan trong các axit vô cơ và khoáng.^[2][3] Sự tổng hợp ra hợp chất này lần đầu tiên được công nhận vào năm 1955.^[4]

Ứng dụng

Curi(III) Oxide được sử dụng nhiều trong các phản ứng trong ngành công nghiệp và thuốc thử. Gần đây nhất là năm 2009, các Oxide actinit, ví dụ như curi sesquiOxide, đang được xem xét để sử dụng trong lưu trữ (dưới dạng gốm thủy tinh bền vững) để vận chuyển các chất chuyển hoá nhạy cảm với ánh sáng và không khí.^[5][6]

Tham khảo

1. 8. N.A. (2010). "Study of oxychloride compound formation in chloride melt by spectroscopic methods." Radiochemical Division/Research Institute of Atomic Reactors. tr. 1–17.
2. Norman M. Edelstein; James D. Navratil; Wallace W. Schulz (1984). Americium and curium chemistry and technology. D. Reidel Pub. Co. tr. 167–168.
3. Helfinstine, Suzanne Y., Guilmette, Raymond A., and Gerald A. Schlapper (1992). "In Vitro Dissolution of Curium Oxide Using a Phagolysosomal Simulant Solvent System." Environmental Health Perspectives (97): 131–137.
4. Morss, L. R., Fuger, J., Goffart, J. and R.G. Haire (1983). "Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Curium Sesquioxide, Cm₂0₃." Inorganic Chemistry (22):1993–1996.
5. Smith, Paul Kent (1969). "Melting Point of Curium Trioxide (Cm₂O₃)." Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (31): 241–245.
6. Smith, Paul Kent (1970). "High-Temperature Evaporation and Thermodynamic Properties of Cm₂O₃." The Journal of Chemical Physics (52): 4964–4972.