Nhôm sulfide

Nhôm sulfide
Tên khác	Aluminum sulfide
Nhận dạng
Số CAS	1302-81-4
PubChem	16684788
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI	đầy đủ 1/2Al.3S/q2*+3;3*-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	Al2S3
Khối lượng mol	150.158 g/mol
Bề ngoài	gray solid
Khối lượng riêng	2.02 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.100 °C (1.370 K; 2.010 °F)
Điểm sôi	1.500 °C (1.770 K; 2.730 °F)
Độ hòa tan trong nước	phân hủy
Độ hòa tan	không tan trong axeton
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	trigonal
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	-724 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn S^o298	116.9 J/mol K
Nhiệt dung	105.1 J/mol K
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	not listed
NFPA 704	0 4 2
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nhôm sulfide là một hợp chất hóa học có thành phần gồm hai nguyên tố nhôm và lưu huỳnh, với công thức hóa học được quy định là Al₂S₃. Hợp chất này không màu này có một cấu trúc hóa học thú vị, tồn tại ở nhiều dạng thức khác nhau. Ngoài ra, hợp chất này cũng nhạy cảm với độ ẩm, thủy phân đến nhôm oxit hoặc nhôm hydroxide. Điều này có thể bắt đầu khi sulfide tiếp xúc với khí quyển.^[1] Phản ứng thủy phân tạo ra khí hydro sulfide (công thức hóa học là H₂S).

Điều chế

Nhôm sulfide được điều chế cách dễ dàng bằng cách đốt các nguyên tố thành phần là nhôm và lưu huỳnh lại với nhau, qua phương trình miêu tả phản ứng sau đây:^[2]

2 Al + 3 S → Al₂S₃

Phản ứng này là một phản ứng tỏa ra rất nhiều nhiệt, do đó không cần thiết phải làm nóng toàn bộ khối lượng của hỗn hợp Nhôm sulfide này; (ngoại trừ có thể cho một lượng rất nhỏ các chất phản ứng). Sản phẩm phản ứng sẽ được tạo ra dưới dạng hợp nhất và có nhiệt độ cao, đạt đến ngưỡng ít nhất là 1100 °C và có thể tan chảy theo cách thức riêng là thông qua thép. Sản phẩm tạo ra sau khi nguội đi ở dạng rất cứng.

Tham khảo

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
2. McPherson, William (1913). Laboratory manual. Boston: Ginn and Company. tr. 445.