Terbi(III,IV) oxide

Terbi(III,IV) Oxide
Mẫu terbi(III,IV) Oxide
Danh pháp IUPAC	Tetraterbium heptaoxide
Tên khác	Terbium(III,IV) oxide Terbium peroxide
Nhận dạng
Số CAS	13 tháng 1 năm 2037 ngày 13 tháng 1 năm 2037
PubChem	16211492
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=[Tb]O[Tb](=O)O[Tb](=O)O[Tb]=O
InChI	đầy đủ 1S/7O.4Tb
Thuộc tính
Công thức phân tử	Tb4O7
Khối lượng mol	747,6972 g/mol
Bề ngoài	bột nâu đậm-nâu đen hút ẩm
Khối lượng riêng	7,3 g/cm³
Điểm nóng chảy	Phân hủy thành terbi(III) Oxide
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	Không tan
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Terbi(III, IV) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là tetraterbi heptOxide, là một hợp chất vô cơ có thành phần chính gồm hai nguyên tố là terbi và oxy, có công thức hóa học được quy định là Tb₄O₇, mặc dù một số văn bản hóa học quyết định gọi nó với một công thức khác là TbO_1,75.

Tb₄O₇ là một trong những hợp chất terbi, có giá trị về kinh tế – thương mại chủ yếu và là sản phẩm duy nhất chứa ít nhất một Tb(IV) (terbi ở trạng thái oxy hóa +4) cùng với Tb(III) ở trạng thái ổn định. Hợp chất này được sản xuất bằng cách gia nhiệt oxalat kim loại, với ứng dụng dùng sử dụng vào mục đích điều chế các hợp chất terbi khác. Terbi có tất cả ba Oxide chính yếu khác là: Tb₂O₃, TbO₂ và Tb₆O₁₁.

Tính chất hóa học

Terbi(III,IV) Oxide bị mất đi oxy khi nung nóng ở nhiệt độ cao. Hợp chất này đã được tìm thấy vào đầu năm 1916 khi cho hợp chất Tb₄O₇ làm chất xúc tác phản ứng của khí than (CO + H₂) trong môi trường không khí, dẫn đến cháy nổ và phát ra lửa.^[1]

Tổng hợp

Tb₄O₇ thường được tạo ra bởi sự bốc cháy của oxalat ở hoặc sunfat trong không khí.^[2] Các oxalat (ở 1000 ℃) thường được sử dụng, vì sunfat đòi hỏi nhiệt độ cao hơn, và nó tạo ra một sản phẩm gần như màu đen, bị lẫn bởi tạp chất Tb₆O₁₁ hoặc các Oxide giàu oxy khác.

Tham khảo

1. Bissell, D. W.; James, C. (1916). “GADOLINIUM SODIUM SULFATE”. Journal of the American Chemical Society. 38 (4): 873. doi:10.1021/ja02261a012.
2. Hartmut Bergmann, Leopold Gmelin (1986). Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System Number 39. Springer-Verlag. tr. 397. ISBN 9783540935254.