Thiếc(IV) chloride

Thiếc(IV) chloride
Thiếc(IV) chloride
Danh pháp IUPAC	Tetrachlorostannane; Tin tetrachloride; Tin(IV) chloride
Tên khác	Tetrachlorostanan; Thiếc tetrachloride; Stanic chloride; Spiritus fumans libavil
Nhận dạng
Số CAS	7646-78-8
PubChem	24287
Số EINECS	231-588-9
Số RTECS	XP8750000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Sn](Cl)(Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/4ClH.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	SnCl4
Khối lượng mol	260,5208 g/mol (khan); 296,55136 g/mol (2 nước); 332,58192 g/mol (4 nước); 350,5972 g/mol (5 nước)
Bề ngoài	từ không màu đến khí/lỏng màu vàng nhạt
Mùi	khó chịu
Khối lượng riêng	2,226 g/cm³ (khan); 2,04 g/cm³ (5 nước)
Điểm nóng chảy	−34,07 °C (239,08 K; −29,33 °F) (khan); 56 °C (133 °F; 329 K) (5 nước)
Điểm sôi	114,15 °C (387,30 K; 237,47 °F)
Độ hòa tan trong nước	thủy phân, rất hút ẩm (khan); tan nhiều (5 nước)
Độ hòa tan	tan trong alcohol, benzen, toluen, chloroform, aceton, kerosen, CCl4, methanol, gasoline, CS2; tạo phức với amonia, ure, thioure, selenoure
Áp suất hơi	2,4 kPa
MagSus	-115·10-6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1,512
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	gây độc
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Thiếc(IV) chloride, còn được gọi dưới nhiều cái tên khác là thiếc tetrachloride hoặc stannic chloride, là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học SnCl₄. Ở nhiệt độ phòng, hợp chất này là chất lỏng không màu có tính hút ẩm cao, khói của hợp chất này tiếp xúc trực tiếp với không khí gây ra mùi hôi khó ngửi. Ngoài ra, hợp chất này còn được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất thiếc khác.^[1]

Lịch sử

SnCl₄ lần đầu tiên được phát hiện bởi Andreas Libavius (1550–1616), được biết đến và gọi tên là spiritus fumans libavii.

Điều chế

Hợp chất khan được điều chế từ phản ứng của khí chlor với thiếc nguyên chất ở nhiệt độ 115 ℃ (239 ℉; 388,15 K).

Sn + 2Cl₂ → SnCl₄

Sử dụng

Ứng dụng chính của SnCl₄ là tiền chất của hợp chất organotin, được sử dụng làm chất xúc tác và các chất ổn định polymer.^[2] Nó có thể được sử dụng trong quá trình tổng hợp gel để chuẩn bị lớp phủ SnO₂ (ví dụ: kính cường lực); các tinh thể nano của SnO₂ có thể được tạo ra bằng cách tinh chế nhờ phương pháp này.

An toàn

Thiếc(IV) chloride được sử dụng làm vũ khí hóa học trong Chiến tranh thế giới lần thứ nhất, vì nó tạo thành khói dày đặc nhưng không chết người khi tiếp xúc với không khí. Sau đó hợp chất được thay thế bởi một hỗn hợp silic tetrachloride và titani(IV) chloride trong thời gian kết thúc chiến tranh do tình trạng khan hiếm thiếc.^[3]

Hợp chất khác

SnCl₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như SnCl₄·4NH₃ là tinh thể trắng, bị phân hủy bởi nước.^[4]

SnCl₄ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như SnCl₄·2CO(NH₂)₂ là tinh thể không màu.^[5]

SnCl₄ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như SnCl₄·CS(NH₂)₂, SnCl₄·2CS(NH₂)₂ và SnCl₄·4CS(NH₂)₂ đều là bột màu trắng.^[6]

SnCl₄ còn tạo một số hợp chất với CSe(NH₂)₂, như SnCl₄·4CSe(NH₂)₂ là tinh thể màu cam, tan trong methanol, ethanol, ethylen glycol tạo ra dung dịch có màu tương tự; phức này cũng tan được trong nước, DMF và DMSO nhưng tạo thành dung dịch không màu.^[7]

Tham khảo

^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
^ G. G. Graf "Tin, Tin Alloys, and Tin Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a27_049
^ Fries, Amos A. (2008). Chemical Warfare. Read. tr. 148–49, 407. ISBN 1-4437-3840-9..
^ A Text-book Of Inorganic Chemistry Vol-x (J.newton Friend; 1928), trang 65. Truy cập 18 tháng 3 năm 2021.
^ Journal of General Chemistry of the U.S.S.R. in English Translation (bằng tiếng Anh). Consultants Bureau. 1959. tr. 1468.
^ Journal of General Chemistry of the USSR (bằng tiếng Anh). Consultants Bureau. 1958. tr. 3664.
^ Izvestii︠a︡ Akademii nauk SSSR.: Serii︠a︡ khimicheskai︠a︡ (Izd-vo AN SSSR, 1971), trang 1556. Truy cập 13 tháng 12 năm 2020.