Nitơ trichloride

Nitơ trichloride
Mẫu nitơ trichloride
Tên khác	Trichlorroamin Agene Nitơ(III) chloride Trichlorroazan Trichlor nitride
Nhận dạng
Số CAS	10025-85-1
PubChem	61437
Số EINECS	233-045-1
ChEBI	37382
Số RTECS	QW974000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClN(Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1/Cl3N/c1-4(2)3
ChemSpider	55361
Tham chiếu Gmelin	1840
UNII	VA681HRW8W
Thuộc tính
Công thức phân tử	NCl3
Khối lượng mol	120,3641 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng màu vàng dầu
Mùi	giống chlor
Khối lượng riêng	1,653 g/cm³
Điểm nóng chảy	−40 °C (233 K; −40 °F)
Điểm sôi	71 °C (344 K; 160 °F)
Độ hòa tan trong nước	không thể trộn lẫn phân hủy chậm
Độ hòa tan	hòa tan trong benzen, chlorrofom, CCl4, CS2, PCl3
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Trực thoi (dưới -40 ℃)
Hình dạng phân tử	chóp ba phương
Mômen lưỡng cực	0,6 D
Nhiệt hóa học
Enthalpy hình thành ΔfH^o298	232 kJ/mol
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	không liệt kê
NFPA 704	0 2 4
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Nitơ trifluoride Nitơ tribromide Nitơ triiodide
Cation khác	Phosphor trichloride Asen trichloride
Nhóm chức liên quan	Chloramine Dichloramine
Hợp chất liên quan	Nitrosyl chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Nitơ trichloride, còn gọi là trichloramine, là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học NCl₃. Chất lỏng có mùi dầu màu vàng, dầu cay này thường gặp nhất như là một sản phẩm phụ phản ứng hóa học giữa các chất dẫn xuất amonia và chlor (ví dụ trong bể bơi).

Điều chế và cấu trúc

Hợp chất được điều chế bằng cách xử lý muối amoni, như amoni nitrat với chlor.

Các chất trung gian trong chuyển đổi này bao gồm chloramine và dichloramine, NH₂Cl và NHCl₂.

Giống như amonia, NCl₃ là một phân tử hình chóp. Khoảng cách N–Cl là 1,76 Å, và góc Cl–N–Cl là 107°.^[1]

Nitơ trichloride có thể hình thành với số lượng nhỏ khi các nguồn cung cấp nước công cộng được khử trùng bằng chloramin, và trong bể bơi bằng cách khử trùng chlor phản ứng với urê trong nước tiểu và nước mồ hôi từ người tắm. Nitơ trichloride, được đăng ký nhãn hiệu Agene, được sử dụng để tẩy trắng giả tạo và bột mì, nhưng bị cấm vào năm 1949: Ở người Agene đã gây ra các rối loạn thần kinh trầm trọng và lan rộng dẫn đến việc cấm sử dụng nó vào năm 1947. Chó ăn bánh làm từ bột mì đã xử lý chất này bị như động kinh; Chất độc hại là methionine sulfoximine.^[2]

Phản ứng

Tính chất hóa học của NCl₃ đã được khai thác tốt^[3]. Nó cực vừa phải với moment lưỡng cực là 0,6 D. Trung tâm nitơ là cơ bản nhưng ít hơn amonia. Nó thủy phân bằng nước nóng để giải phóng amonia và acid hypochlorrơ.

NCl₃ + 3H₂O → NH₃ + 3HOCl

NCl₃ phát nổ cho N₂ và khí chlor. Phản ứng này được ức chế đối với các khí pha loãng.

An toàn

Nitơ trichloride có thể gây kích ứng màng nhầy – nó là một tác nhân gây rụng tóc, nhưng chưa bao giờ được sử dụng như vậy^[4][5]. Chất tinh khiết (hiếm gặp) là chất nổ nguy hiểm, nhạy cảm với ánh sáng, nhiệt, thậm chí vừa phải sốc, và các hợp chất hữu cơ. Pierre Louis Dulong lần đầu tiên chuẩn bị nó vào năm 1812, và mất hai ngón tay và mắt trong hai vụ nổ.^[6] Năm 1813, một vụ nổ NCl₃ làm mù Sir Humphry Davy tạm thời, khiến ông thuê Michael Faraday làm đồng nghiệp. Cả hai người đều bị thương trong một vụ nổ NCl₃ khác ngay sau đó.^[7]

Tham khảo

1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
2. Shaw, CA; Bains, JS (1998). “Did consumption of fluorur bleached by the agene process contribute to the incidence of neurological disease?”. Medical Hypotheses. 51 (6): 477–81. doi:10.1016/S0306-9877(98)90067-6. PMID 10052866.
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
4. White, G. C. (1999). The Handbook of Chlorination and Alternative Disinfectants (ấn bản thứ 4). Wiley. tr. 322. ISBN 978-0-471-29207-4.
5. “Health Hazard Evaluation Report: Investigation of Employee Symptoms at an Indoor Water Park” (pdf). NIOSH eNews. National Institute for Occupational Safety and Health. 6 (4). tháng 8 năm 2008. HETA 2007-0163-3062.
6. Thénard J. L.; Berthollet C. L. (1813). “Report on the work of Pierre Louis Dulong”. Annales de Chimie et de Physique. 86 (6): 37–43.
7. Thomas, J.M. (1991). Michael Faraday and The Royal Institution: The Genius of Man and Place (PBK). CRC Press. tr. 17. ISBN 978-0-7503-0145-9.

Đọc thêm

• Jander, J. (1976). “Recent Chemistry and Structure Investigation of Nitrogen Triiodide, Tribromide, Trichloride, and Related Compounds”. Advances in Inorganic Chemistry. 19: 1–63. doi:10.1016/S0065-2792(08)60070-9.
• Kovacic, P.; Lowery, M. K.; Field, K. W. (1970). “Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines”. Chemical Reviews. 70 (6): 639–665. doi:10.1021/cr60268a002.
• Hartl, H.; Schöner, J.; Jander, J.; Schulz, H. (1975). “Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (−125 °C)”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1): 61–71. doi:10.1002/zaac.19754130108.
• Cazzoli, G.; Favero, P. G.; Dal Borgo, A. (1974). “Molecular Structure, Nuclear Quadrupole Coupling Constant and Dipole Moment of Nitrogen Trichloride from Microwave Spectroscopy”. Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1–3): 82–89. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
• Bayersdorfer, L.; Engelhardt, U.; Fischer, J.; Höhne, K.; Jander, J. (1969). “Untersuchungen an Stickstoff–Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid”. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4): 169–179. doi:10.1002/zaac.19693660308.

Liên kết ngoài

• OSHA - Nitrogen trichloride Lưu trữ 2008-09-05 tại Wayback Machine
• Nitrogen Trichloride - Health References Lưu trữ 2013-06-19 tại Wayback Machine