Neptuni(IV) oxide

Neptuni(IV) Oxide
Np^4+: __ O^2−: __
Danh pháp IUPAC	Neptunium(IV) oxide
Tên khác	Neptuni dioxide
Nhận dạng
Số CAS	12035-79-9
PubChem	186703
Số EINECS	234-830-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-2].[O-2].[Np]
InChI	đầy đủ 1S/Np.2O/q;2*-2
Thuộc tính
Công thức phân tử	NpO2
Khối lượng mol	269,0188 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể xanh lá dạng khối
Khối lượng riêng	11,1 g/cm³
Điểm nóng chảy	2.800 °C; 3.070 K; 5.070 °F[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	phóng xạ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Neptuni(IV) Oxide, còn được gọi với cái tên khác là neptuni dioxide, là một chất rắn hình lục giác màu xanh ôliu.^[2] Hợp chất này có khối lượng riêng lớn và công thức hóa học được quy định là NpO₂. Nó là một sản phẩm phổ biến của sự phân hạch plutoni, và phát ra cả hai hạt α và γ.^[3]

Thanh lọc

Là một sản phẩm phụ của chất thải hạt nhân, neptuni(IV) Oxide có thể được tinh chế bằng phương pháp flo hóa, tiếp theo là giảm lượng calci dư thừa với sự có mặt của iod.^[3] Tuy nhiên, phương pháp tổng hợp nói trên tạo ra một chất rắn hoàn toàn tinh khiết, với ít hơn 0,3% trọng lượng là của tạp chất. Nói chung, việc làm sạch thêm nữa là dư thừa và không cần thiết.^[4]

Sử dụng

Neptuni(IV) Oxide cũng được sử dụng thực nghiệm để nghiên cứu về hóa học và vật lý hạt nhân, và người ta cho rằng hợp chất này có thể được sử dụng để chế tạo vũ khí hạt nhân hữu hiệu. Trong các lò phản ứng hạt nhân, neptuni(IV) Oxide cũng có thể được sử dụng làm kim loại mục tiêu để bắn vào nguyên tử plutoni.^[5]

Hơn nữa, bằng sáng chế cho một tên lửa do neptuni(IV) Oxide được giữ bởi Shirakawa Toshihisa © 2007,^[6] nhưng có rất ít thông tin có sẵn trong nghiên cứu và sản xuất liên quan đến một sản phẩm như vậy.

Tham khảo

1. Böhler, R.; M. J. Welland; F. De Bruycker; K. Boboridis; A. Janssen; R. Eloirdi; R. J. M. Konings; D. Manara (2012). “Revisiting the melting temperature of NpO2 and the challenges associated with high temperature actinide compound measurements”. Journal of Applied Physics. American Institute of Physics. 111 (11): 113501. doi:10.1063/1.4721655.
2. Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. tr. 271. ISBN 0-07-049439-8.
3. ^ Huber Jr, Elmer J.; Charles E. Holley Jr (tháng 10 năm 1968). “Enthalpy of formation of neptunium dioxide”. Journal of Chemical Engineering Data. 13 (4): 545–546. doi:10.1021/je60039a029.
4. Porter, J. A. (1964). “Production of Neptunium Dioxide”. Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 4 (3): 289–292. doi:10.1021/i260012a001.
5. Gotcu-Freis, P.; Colle, J.-Y.; Hiernaut, J.-P.; Konings, R.J.M. (tháng 3 năm 2011). “(Solid+gas) equilibrium studies for neptunium dioxide”. The Journal of Chemical Thermodynamics (bằng tiếng Anh). 43 (3): 492–498. doi:10.1016/j.jct.2010.10.027.
6. Toshihisa, Shirakawa. “Bibliographic data: JP2007040768 (A) - 2007-02-15”. Espacenet, patent search. Bản gốc lưu trữ ngày 21 tháng 2 năm 2019. Truy cập ngày 11 tháng 4 năm 2012. Kiểm tra giá trị ngày tháng trong: |access-date= (trợ giúp)