Cyanogen

Cyanogen
	Cấu trúc 2D và thông số liên kết của cyanogen
	Cấu trúc 3D của cyanogen
Danh pháp IUPAC	Ethanedinitrile
Tên khác	Cyanogen; Cacbon nitride; Đicyan; Đicyanogen; Nitryloacetonitryl; Đinitryl axit oxalic; Oxalonitryl; Oxalyl cyanide
Nhận dạng
Số CAS	460-19-5
PubChem	9999
Số EINECS	207-306-5
Số RTECS	GT1925000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ N#CC#N ;
InChI	đầy đủ 1/C2N2/c3-1-2-4;
Thuộc tính
Công thức phân tử	(CN)2
Khối lượng mol	52,034 g/mol
Khối lượng riêng	0,95 g/cm³ (lỏng, -21 ℃)
Điểm nóng chảy	−27,9 °C (245,2 K; −18,2 °F)
Điểm sôi	−20,1 °C (253,1 K; −4,2 °F)
Độ hòa tan trong nước	45 g/100 mL (20 ℃), tan kèm phản ứng tạo oxamit
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 1390
Phân loại của EU	Dễ cháy (F); Rất độc (T+); Nguy hiểm cho môi trường (N)
Chỉ mục EU	608-011-00-8
NFPA 704	4 4 2
Chỉ dẫn R	R11, R23, R50/53
Chỉ dẫn S	(S1/2), S23, S45, S60, S61
Điểm bắt lửa	Khí cháy
Giới hạn nổ	6,6–42,6%
Các hợp chất liên quan
Hợp chất liên quan	Flo cyanide; Clo cyanide; Brom cyanide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Cyanogen là hợp chất hóa học có công thức phân tử là (C N)₂. Gốc CN có tính chất tương tự như các halogen. Giống như các halogen, nó tạo thành các phân tử bao gồm hai nhóm CN, phân tử có cấu tạo N≡C-C≡N. Các hợp chất chứa nhóm CN được gọi là các cyanide, cyanat. "Cyanogen" được nói đến như là nhóm CN đơn trong một số phân tử, chẳng hạn như clo cyanide (NCCl).

Tính chất

Cyanogen ở nhiệt độ phòng là một khí không màu với mùi hăng. Nó có nhiệt độ nóng chảy là -27,9 ℃ (-18,2 ℉) và nhiệt độ sôi là -20,1 ℃ (-4,2 ℉). Tỷ trọng riêng của nó khoảng gấp 2 lần không khí ở cùng nhiệt độ và áp suất. Giống như thuộc tính của các cyanide, nó rất độc vì nó ức chế hoạt động của hemoglobin trong việc hấp thụ oxy trong máu khi nó bị khử thành các cyanide.

Điều chế

Cyanogen có thể điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách đốt nóng thủy ngân(II) cyanide. Trong công nghiệp, nó được sản xuất bằng cách oxy hóa hydro cyanide, thông thường bằng sử dụng clo với xúc tác bằng silic dioxide hoạt tính hay nitơ dioxide với xúc tác muối đồng. Cyanogen cũng được tạo ra khi nitơ (N₂) và acetylen (C₂H₂) tác dụng với nhau trong tia lửa điện hay hồ quang.^[1]

Lịch sử

Cyanogen có một lịch sử lâu dài, có lẽ lần đầu tiên nó được tổng hợp vào năm 1782 bởi Carl Scheele khi ông nghiên cứu hydro cyanide. Nó đã được tổng hợp một cách rõ ràng năm 1802, khi nó được sử dụng để sản xuất chất mà ngày nay chúng ta biết là clo cyanide. Cyanogen đã trở nên quan trọng với sự phát triển của ngành sản xuất phân hóa học cuối thế kỷ 19 và vẫn còn đóng vai trò quan trọng như là chất trung gian trong sản xuất của nhiều loại phân hóa học ngày nay. Nó cũng được sử dụng như là chất làm ổn định trong sản xuất nitroxenlulozơ.

Xem thêm

Halogen giả

Tham khảo

^ Breneman, A. A. (tháng 1 năm 1889). “The Fixation of Atmospheric Nitrogen”. Journal of the American Chemical Society. 11 (1): 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.

Liên kết ngoài

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Breneman, A. A. (tháng 1 năm 1889). “The Fixation of Atmospheric Nitrogen”. Journal of the American Chemical Society. 11 (1): 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.

[1]