Thủy ngân(II) fluoride

Thủy ngân(II) fluoride
Cấu trúc của thủy ngân(II) fluoride
Danh pháp IUPAC	Mercury(II) fluoride
Tên khác	Mercuric fluoride Thủy ngân đifluoride
Nhận dạng
Số CAS	7783-39-3
PubChem	82209
UNII	1EGI9VXN9A
Thuộc tính
Công thức phân tử	HgF2
Khối lượng mol	238,5868 g/mol (khan) 274,61736 g/mol (2 nước)
Bề ngoài	tinh thể trắng hút ẩm[1]
Khối lượng riêng	8,95 g/cm³ (khan) 5,75 g/cm³ (2 nước)[2]
Điểm nóng chảy	645 °C (918 K; 1.193 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng (khan)[3]
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
MagSus	-62,0·10^-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Fluorit (Lập phương), cF12
Nhóm không gian	Fm3m, No. 225
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
NFPA 704	0 4 0
Ký hiệu GHS
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Thủy ngân(II) chloride Thủy ngân(II) bromide Thủy ngân(II) iodide
Cation khác	Thủy ngân(I) fluoride Kẽm fluoride Cadmi(II) fluoride
Hợp chất liên quan	Tali(I) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Thủy ngân(II) fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HgF₂. Nó bao gồm một nguyên tử thủy ngân và 2 nguyên tử fluor.

Tổng hợp

Thủy ngân(II) fluoride thường được tạo ra bởi phản ứng của thủy ngân(II) oxide và acid fluorhydric:

HgO + 2HF → HgF₂ + H₂O

Thủy ngân(II) fluoride cũng có thể được tạo ra thông qua quá trình fluor hóa thủy ngân(II) chloride:

HgCl₂ + F₂ → HgF₂ + Cl₂↑

hoặc thủy ngân(II) oxide với oxy là sản phẩm phụ:^[4]

2HgO + 2F₂ → 2HgF₂ + O₂↑

Ứng dụng

Thủy ngân(II) fluoride là một chất fluor hóa có chọn lọc.^[5]

Hợp chất khác

HgF₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• HgF₂·2NH₃;
• HgF₂·4NH₃;
• HgF₂·5NH₃.

Phức đầu tiên có màu trắng, hai phức sau có màu xám nhạt.^[6]

Tham khảo

1. A Textbook of Chemistry Intended for the Use of Pharmaceutical and Medical Students, Tập 1 (Samuel Philip Sadtler, Virgil Coblentz; J.B. Lippincott, 1900), trang 495. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
2. Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 18 thg 12, 2013 - 1729 trang), trang 1039. Truy cập 14 tháng 4 năm 2021.
3. Lide, David R (1998), Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 87), Boca Raton, Fluorida: CRC Press, tr. 4–69, ISBN 0-8493-0594-2
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
5. Habibi, Mohammed H.; Mallouk, Thomas E. (1991). “Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride”. Journal of Fluor Chemistry. 51 (2): 291. doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.
6. Wilhelm Biltz, Erich Rahlfs – Beiträge zur systematischen Verwandtschaftslehre. XLV. Über Reaktionsermöglichung durch Gitterweitung und über Ammoniakate der Fluoride. ZAAC 166 (1): 351–376 (ngày 21 tháng 9 năm 1927). doi:10.1002/zaac.19271660131.