Natri thiocyanat

Natri thiocyanat
Danh pháp IUPAC	Natri thioxyanat
Tên khác	Natri sulfoxyanat Natri rhodanit Natri rhodanat
Nhận dạng
Số CAS	540-72-7
PubChem	516871
Số EINECS	208-754-4
Số RTECS	XL2275000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[S-]C#N
UNII	5W0K9HKA05
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaSCN
Khối lượng mol	81.072 g/mol
Bề ngoài	tinh thể không màu chảy rữa
Khối lượng riêng	1.735 g/cm³
Điểm nóng chảy	287 °C (560 K; 549 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	139 g/100 mL (21 °C)
Độ hòa tan	tan trong axeton, cồn
Chiết suất (nD)	1.545
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0675
Phân loại của EU	Có hại (Xn)
Chỉ mục EU	615-004-00-3
NFPA 704	0 2 0
Chỉ dẫn R	R20/21/22, R32, R36, R37, R38 (xem Danh sách nhóm từ R)
Chỉ dẫn S	S22, S26, S36 (xem Danh sách nhóm từ S)
LD50	764 mg/kg (chuột, đường miệng)[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Natri xyanat Natri xyanua
Cation khác	Kali thioxyanat Amoni thioxyanat
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri thiocyanat là hợp chất hoá học có công thức NaSCN. Muối chảy rữa không màu này là một trong những nguồn cung cấp chính của ion thioxyanat. Vì thế nó dùng làm chất ban đầu cho việc tổng hợp các hoá chất y dược và các hoá chất đặc biệt khác.^[2] Muối thioxyanat được điều chế từ phản ứng giữa xyanua và nguyên tử lưu huỳnh:

NaCN + S → NaSCN

Natri thioxyanat kết tinh dạng trực thoi. Mỗi trung tâm Na⁺ được bao quanh bởi 3 nguyên tử lưu huỳnh và 3 nguyên tử nitơ từ ion thioxyanat.^[3] Nó thường dùng trong phòng thí nghiệm để kiểm tra sự có mặt của ion Fe³⁺.

Ứng dụng trong tổng hợp hoá học

Natri thiocyanat tham gia biến đổi ankyl halide thành các ankylthioxyanat. Các hợp chất liên quan là amonium thioxyanat và kali thioxyanat, đều tan được trong nước. Bạc thioxyanat cũng có thể dùng được; kết tủa bạc halide giúp làm đơn giản việc gia công. Xử lý isopropyl bromide với natri thioxyanat trong dung dịch cồn nóng cho ra isopropyl thioxyanat.^[4] Cộng proton vào natri thioxyanat thu được axit isothioxyanic, S=C=NH (pK_a = -1.28).^[5] Dạng này được tạo ra đúng vị trí từ natri thioxyanat; nó thêm vào gốc amin sẽ thu được dẫn xuất thiourê.^[6]

Chú thích

1. Sodium thiocyanate, chemicalland21.com
2. Schwan, A. L. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rs109.
3. van Rooyen, P. H.; Boeyens, J. C. A. (1975). “Sodium thiocyanate”. Acta Crystallographica. B31 (12): 2933–2934. doi:10.1107/S0567740875009326.
4. Shriner, R. L. (1943). “Isopropyl Thioxyanat”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 2, tr. 366
5. Chiang, Y.; Kresge, A. J. (2000). “Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution”. Canadian Journal of Chemistry. 78 (12): 1627–1628. doi:10.1139/cjc-78-12-1627.
6. Allen, C. F. H.; VanAllan, J. (1955). “2-Amino-6-Metylbenzothiazole”. Organic Syntheses.; Collective Volume, 3, tr. 76