Platin(IV) fluoride

Platin(IV) fluoride
Cấu trúc của platin(IV) fluoride
Danh pháp IUPAC	platinum(IV) fluoride
Tên khác	Platin tetrafluoride Platinic fluoride Bạch kim(IV) fluoride Bạch kim tetrafluoride
Nhận dạng
Số CAS	13455-15-7
PubChem	139460
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Pt](F)(F)F
InChI	đầy đủ 1S/4FH.Pt/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
ChemSpider	122983
Thuộc tính
Công thức phân tử	PtF4
Khối lượng mol	271,0736 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu đỏ cam[1]
Khối lượng riêng	7,08 g/cm³ (tính toán)[2]
Điểm nóng chảy	600 °C (873 K; 1.112 °F)[1]
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
MagSus	+455,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính phản ứng cao
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Platin(IV) fluoride, hay platin tetrafluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố là platin và flo, có công thức hóa học được quy định là PtF₄. Hợp chất này tồn tại dưới dạng là một chất rắn màu đỏ cam, phản ứng với nước, có tính chất của platin(IV) trong hình học phối hợp bát diện.^[2]

Điều chế

Hợp chất này được Henri Moissan báo cáo lần đầu bởi sự tráng florin của kim loại platin với sự hiện diện của hydro fluoride.^[3] Có một phương pháp tổng hợp hiện đại liên quan đến phương thức nhiệt phân của platin(VI) fluoride.^[4]

Phản ứng

Dung dịch của hợp chất platin(IV) fluoride trong nước có màu nâu đỏ, nhưng nó nhanh chóng phân hủy, giải phóng nhiệt và tạo thành một chất kết tủa platin(IV) oxit dạng ngậm nước và axit hexafloroplatinic(IV).^[5] Khi đun nóng ở nhiệt độ cao, platin(IV) fluoride sẽ phân hủy thành kim loại platin và flo. Khi được đun nóng và tiếp xúc với thủy tinh, khí silic tetrafluoride sẽ được tạo thành cùng với kim loại.^[5]

Platin(IV) fluoride có thể tạo thành sản phẩm cộng với selen tetrafluoride và brom trifluoride.^[5] Các sản phẩm cộng với dạng tinh thể dễ bay hơi cũng được hình thành kết hợp với BF₃, PF₃, BCl₃ và PCl₃.^[5]

Tham khảo

1. ^ Haynes, William M. biên tập (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bản thứ 92). Boca Raton, FL: CRC Press. tr. 4.81. ISBN 1439855110.
2. ^ Mueller, B. G.; Serafin, M. (1992). “Single-crystal investigations on PtF₄ and PtF₅”. European Journal of Solid State Inorganic Chemistry. 29: 625–633. doi:10.1002/chin.199245006.^{[liên kết hỏng]}
3. Moissan, H. “Platinum tetrafluoride”. Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l'Académie des Sciences. 109: 807–9. Chú thích có tham số trống không rõ: |1= (trợ giúp)
4. Slivnik, J. E.; Z̆emva, B.; Druz̆ina, B. (1980). “New syntheses of platinum (IV) and platinum (VI) fluorides”. Journal of Fluorine Chemistry. 15 (4): 351. doi:10.1016/S0022-1139(00)81471-2.
5. ^ Derek Harry Lohmann (tháng 10 năm 1961). The fluorides of platinum and related compounds (Luận văn). University of British Columbia.