Antimon trifluoride

Antimon trifluoride
Cấu trúc 3D rỗng của antimon trifluoride
Tên hệ thống	Trifluorostibane
Tên khác	Trifloroantimon Antimon(III) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7783-56-4
PubChem	24554
Số EINECS	232-009-2
Số RTECS	CC5150000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Sb](F)F
InChI	đầy đủ 1S/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Thuộc tính
Công thức phân tử	SbF3
Khối lượng mol	178,7522 g/mol
Bề ngoài	Tinh thể trắng/ xám nhạt
Mùi	cay, khó chịu
Khối lượng riêng	4,379 g/cm³
Điểm nóng chảy	292 °C (565 K; 558 °F)
Điểm sôi	376 °C (649 K; 709 °F)
Độ hòa tan trong nước	385 g/100 mL (0 ℃) 443 g/100 mL (20 ℃) 562 g/100 mL (30 ℃), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan	tan trong metanol, aceton không tan trong amonia
MagSus	-46,0·10^-6 cm³/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độc
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Antimon trifluoride, hay antimon(III) fluoride là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm hai nguyên tố antimon và flo, với công thức hóa học được quy định là SbF₃. Ngoài ra, còn hợp chất vô cơ tương tự có cùng thành phần, SbF₅ đôi khi được gọi là chất phản ứng của Swart, là một trong hai chất fluoride chính của antimon. Antimon trifluoride tồn tại dưới dạng chất rắn màu trắng. Cũng như một số ứng dụng công nghiệp,^[1] hợp chất này được sử dụng làm chất thử trong hóa học vô cơ và organofluorine.

Phản ứng

SbF₃ có khả năng hòa tan trong HF để tạo axit tetraflorostibic(III):

SbF₃ + HF ·→ HSbF₄

Axit này có khả năng tạo muối, như Co(SbF₄)₂, Ni(SbF₄)₂,….

Các ứng dụng

Hợp chất này được sử dụng như một chất phản ứng fluoride trong hóa học hữu cơ.^[2] Ứng dụng này được báo cáo bởi nhà hóa học người Bỉ Frédéric Jean Edmond Swarts vào năm 1892, người đã chứng minh tính hữu ích của nó trong việc chuyển đổi các hợp chất chloride thành fluoride. Phương pháp này liên quan đến việc chuyển đổi antimon trifluoride với clo hoặc với antimon pentachloride để tạo ra các chất hoạt tính antimon triflorođichloride (SbCl₂F₃). Hợp chất này cũng có thể được sản xuất với số lượng lớn.^[3]

SbF₃ được sử dụng trong nhuộm và trong đồ gốm, để làm men và thủy tinh.

An toàn

Liều tối thiểu gây chết (lợn guinea, đường miệng) là 100 mg/kg.^[4]

Tham khảo

1. Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
2. Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.doi:10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
3. Đăng ký phát minh US 4438088, "{{{title}}}", trao vào [[{{{gdate}}}]] 
4. Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002/14356007.a03_055.pub2