Techneti(VI) fluoride

Tecneti(VI) fluoride
Cấu trúc của tecneti(VI) fluoride
Tên khác	Tecneti hexafluoride
Nhận dạng
Số CAS	13842-93-8
Thuộc tính
Công thức phân tử	TcF6
Khối lượng mol	211,8974 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu vàng kim loại[1]
Khối lượng riêng	3,58 g/cm³ (-140 ℃), rắn[2]
Điểm nóng chảy	37,4 °C (310,5 K; 99,3 °F)[1]
Điểm sôi	55,3 °C (328,4 K; 131,5 °F)[1]
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	tính phản ứng cao, phóng xạ
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Tecneti(VI) fluoride, còn được gọi với tên gọi khác là tecneti hexafluoride là một hợp chất vô cơ màu vàng, với thành phần chính gồm hai nguyên tố là tecneti và fluoride, với công thức hóa học được quy định là TcF₆. Hợp chất này có điểm nóng chảy thấp, lần đầu tiên được phát hiện vào năm 1961.^[3] Trong hợp chất này, tecneti có trạng thái oxy hóa là +6, trạng thái oxy hóa cao nhất tìm thấy trong các hợp chất tecneti halide. Hợp chất tương tự khác là tecneti(VI) chloride, TcCl₆. Về mặt này, tecneti khác với rheni, tạo thành heptafluoride, ReF₇.^[4] Tecneti hexafluoride tồn tại như một tạp chất trong urani(VI) fluoride, vì tecneti là một sản phẩm phân hạch của urani.

Điều chế

Tecneti(VI) fluoride được điều chế bằng cách gia nhiệt kim loại tecneti với khí flo dư, ở nhiệt độ 400 ℃.^[3]

Tc + 3F₂ → TcF₆

Tổng quan hợp chất

Tecneti(VI) fluoride là một chất rắn màu vàng kim loại ở nhiệt độ phòng. Điểm nóng chảy của nó là 37,4 ℃ và điểm sôi của nó là 55,3 ℃.^[1]

Hóa tính

TcF₆ phản ứng với dung dịch kiềm chloride trong dung dịch iod pentafluoride (IF₅) để hình thành hexaflorotecnetat.^[5][6]

TcF₆ không tỷ lệ về phản ứng thủy phân với dung dịch NaOH, và kết quả tạo thành kết tủa đen, là hợp chất tecneti(IV) oxit TcO₂.^[3] Trong dung dịch hydro fluoride, TcF₆ phản ứng với hydrazini fluoride để tạo ra hợp chất có công thức phân tử là N₂H₆TcF₆ hoặc N₂H₆(TcF₆)₂.^[7]

Tham khảo

1. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, tr. 4-93.
2. Drews, T.; Supeł, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. (2006). “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides”. Inorganic Chemistry. 45 (9): 3782–3788. doi:10.1021/ic052029f. PMID 16634614.
3. ^ Selig, H.; Chernick, C.L.; Malm, J.G. (1961). “The Preparation and Properties of TcF₆”. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 19 (3–4): 377–381.
4. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
5. Edwards, A. J.; Hugill, D.; Peacock, R. D. (1963). “New Fluorine Compounds of Technetium”. Nature. 200 (4907): 672. Bibcode:1963Natur.200..672E. doi:10.1038/200672a0.
6. D. Hugill & R. D. Peacock (1966). “Some quinquevalent fluorotechnetates”. Journal of the Chemical Society A: 1339–1341. doi:10.1039/J19660001339.
7. Frlec B; Selig H & Hyman H.H (1967). “Hydrazinium(+2) Hexafluorometalates(IV) and -(V) in the 4d and 5d Transition Series”. Inorganic Chemistry. 6 (10): 1775–1783. doi:10.1021/ic50056a004.