Đồng(I) fluoride

Đồng(I) fluoride
Cấu trúc của đồng(I) fluoride
Danh pháp IUPAC	Copper(I) fluoride
Tên hệ thống	Fluorocopper[1]
Tên khác	Đồng fluoride Đồng monofluoride Cuprơ fluoride Cuprum(I) fluoride Cuprum fluoride Cuprum monofluoride
Nhận dạng
Số CAS	13478-41-6
PubChem	3084153
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ F[Cu] [Cu]F
InChI	đầy đủ 1/Cu.FH/h;1H/q+1;/p-1
ChemSpider	2341261
Thuộc tính
Công thức phân tử	CuF
Khối lượng mol	82,5444 g/mol
Bề ngoài	chất rắn màu đỏ ruby[2]
Khối lượng riêng	7,1 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng[2]
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	sphalerit
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 3 0
PEL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
REL	TWA 1 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
IDLH	TWA 100 mg/m³ (tính theo Cu)[3]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(I) chloride Đồng(I) bromide Đồng(I) iodide
Cation khác	Đồng(II) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Đồng(I) fluoride hay cuprơ fluoride là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học CuF. Sự tồn tại của nó là không chắc chắn. Năm 1933, nó được báo cáo là có cấu trúc tinh thể kiểu sphalerit.^[4] Các tài liệu hiện đại cho rằng CuF chưa được biết đến,^[5] vì fluor có độ âm điện lớn nên nó sẽ luôn oxy hóa đồng đến trạng thái oxy hóa +2.^[6] Tuy nhiên, các phức chất của CuF như [(Ph₃P)₃CuF] đã được biết đến và được mô tả rõ ràng.^[7]

Tổng hợp và phản ứng

Không giống như các đồng(I) halide khác như đồng(I) chloride, đồng(I) fluoride có xu hướng không bền và trở thành đồng(II) fluoride và đồng theo tỷ lệ 1:1 ở các điều kiện xung quanh, trừ khi nó được ổn định thông qua quá trình tạo phức như [Cu(N₂)F].^[8]

2CuF → Cu + CuF₂

Hợp chất khác

CuF còn tạo một số hợp chất với NH₃, như CuF·3NH₃ hay CuF·3,5NH₃ đều là tinh thể không màu.^[2]

Xem thêm

• Đồng(II) fluoride, một fluoride đơn giản khác của đồng

Tham khảo

1. “Copper Monofluoride – PubChem Public Chemical Database”. The PubChem Project. USA: National Center for Biodechnology Information.
2. ^ On Copper(I)-Fluorides, the Cuprophilic Interaction, the Preparation of Copper Nitride at Room Temperature, and the Formation Mechanism at Elevated Temperatures. Truy cập 2 tháng 3 năm 2021.
3. ^ “NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0150”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
4. Ebert, F.; Woitinek, H. (1933). “Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF₂, CuF und CuF₂”. Z. anorg. allg. Chem. 210 (3): 269–272. doi:10.1002/zaac.19332100307.
5. Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. tr. 737–738. ISBN 978-0-13-175553-6.
6. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.
7. Gulliver, D. J.; Levason, W.; Webster, M. (1981). “Coordination Stabilised Copper(I) Fluoride. Crystal and Molecular Structure of Fluorotris(triphenylphosphine)copper(I)·Ethanol (1/2), Cu(PPh₃)₃F·2EtOH”. Inorg. Chim. Acta. 52: 153–159. doi:10.1016/S0020-1693(00)88590-4.
8. Francis, Simon G.; Matthews, Steven L.; Poleshchuk, Oleg Kh; Walker, Nicholas R.; Legon, Anthony C. (ngày 25 tháng 9 năm 2006). “N₂-Cu-F: A Complex of Dinitrogen and Cuprous Fluoride Characterized by Rotational Spectroscopy”. Angewandte Chemie. 118 (38): 6489–6491. doi:10.1002/ange.200601988. PMID 16937427.