Natri dithionat

Natri đithionat
Natri đithionat
	Hai cation natri và một anion đithionat
	Mô hình phân tử của các ion
Danh pháp IUPAC	Natri đithionat
Tên khác	Natri bisunfat
Nhận dạng
Số CAS	7631-94-9
PubChem	146045
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[Na+].[O-]S(=O)(=O)S([O-])(=O)=O ;
InChI	đầy đủ 1/2Na.H2O6S2/c;;1-7(2,3)8(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na2S2O6
Khối lượng mol	206.11 g/mol
Bề ngoài	bột tinh thể màu trắng.
Khối lượng riêng	? g/cm³, chất rắn.
Điểm nóng chảy	52°C(325.15 K) (phân hủy)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	6.05%(0°C); 10.63%(12°C); 13.39%(20°C); 17.32%(30°C)
Cấu trúc
Các nguy hiểm
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Về chất sát trùng, xem natri metabisunfit. Về chất khử, xem natri đithionit.

Natri đithionat Na₂S₂O₆ là một hợp chất quan trọng trong hóa vô cơ. Nó còn có tên là đinatri đithionat, natri hyposunfat, và natri metabisunfat. Nguyên tố lưu huỳnh có thể được xem ở trạng thái oxy hóa +5.

Không nên nhầm lẫn với natri đithionit, Na₂S₂O₄, một chất hoàn toàn khác biệt, và là một chất khử công hiệu với nhiều ứng dụng trong hóa học và hóa sinh. Sự nhầm lẫn giữa đithioant và đithionit được bắt gặp thường xuyên, thậm chí trong bản mục lục của nhà sản xuất.

Điều chế

Natri đithionat được điều chế bằng cách oxy hóa natri bisunfit bởi mangan dioxide:^[1]

2 NaHSO₃ + MnO₂ → Na₂S₂O₆ + MnO + H₂O

Một cách khác, nó có thể điều chế bằng cách oxy hóa natri sunfit bởi cation bạc(I):^[1]

Na₂SO₃ + Ag₂SO₃ → Na₂S₂O₆ + 2 Ag

Một phương pháp khác là thông qua phản ứng oxy hóa natri thiosunfat với clo:

3 Cl₂ + Na₂S₂O₃·5H₂O + 6 NaOH → Na₂S₂O₆ + 6 NaCl + 8 H₂O

Cấu trúc

Ion đithionat chứa lưu huỳnh đã được oxy hóa, nhưng không hoàn toàn. Lưu huỳnh có thể bị khử thành sulfide hay oxy hóa hoàn toàn thành sunfat, với các trạng thái oxy hóa trung gian đa dạng trong các chất nửa vô cơ, cũng như hợp chất cơ lưu huỳnh. Ví dụ, các ion vô cơ như sunfit và thiosunfat.

Natri đithionat kết tinh theo dạng trực thoi đihiđrat hóa (Na₂S₂O₆.H₂O). Ở nhiệt độ 90 °C, nước bị tách khỏi tinh thể và chuyển thành cấu trúc lục phương.^[2]

Tính chất

Natri đithionat là một hợp chất rất bền, không bị oxy hóa bởi kali pemaganat, đicromat hay brom. Nó có thể bị oxy hóa thành sunfat dưới điều kiện oxy hóa mạnh: đun sôi trong vòng 1 giờ với dung dịch axit sunfuric 5 M có chứa lượng dư kali đicromat, hay xử lý với lượng dư hydro peroxide rồi đun sôi với dung dịch axit clohiđric đậm đặc. Sự biến đổi năng lượng tự do Gibbs cho quá trình oxy hóa là khoảng −300 kJ/mol.

Chú thích

^ ^a ^b W. G. Palmer (1954). Hóa vô cơ thực nghiệm. CUP Archive. tr. 361–365. ISBN 052105902X.
^ D. W. Larson; A. B. VanCleave (1963). “Dữ liệu nhiễu xạ tia X cho các đithionat kim loại kiềm”. Tạp chí hóa học Canada. The National Research Council of Canada. 41 (2).

[palmer1954-1] W. G. Palmer (1954). Hóa vô cơ thực nghiệm. CUP Archive. tr. 361–365. ISBN 052105902X.

[2] D. W. Larson; A. B. VanCleave (1963). “Dữ liệu nhiễu xạ tia X cho các đithionat kim loại kiềm”. Tạp chí hóa học Canada. The National Research Council of Canada. 41 (2).

[1]

[2]