Natri ethoxide

Natri ethoxide
	Cấu trúc 2D của natri ethoxide
	Cấu trúc 3D của natri ethoxide
Danh pháp IUPAC	Natri ethoxide
Tên khác	Natri etanolat
Nhận dạng
Viết tắt	NaOEt
Số CAS	141-52-6
PubChem	2723922
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[O-]CC ;
InChI	đầy đủ 1/C2H5O.Na/c1-2-3;/h2H2,1H3;/q-1;+1;
Thuộc tính
Công thức phân tử	C2H5ONa
Khối lượng mol	68,0501 g/mol
Bề ngoài	bột trắng đến ngả vàng có tính hút ẩm
Khối lượng riêng	0,868 g/cm³ (dung dịch 21% về khối lượng trong etanol)
Điểm nóng chảy	260 °C (533 K; 500 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng
Độ hòa tan	có thể hòa lẫn với etanol và metanol
Độ axit (pKa)	15,5
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	F+ Xn C
Nguy hiểm chính	có tính phản ứng
NFPA 704	2 2 1 W
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri ethoxide là một hợp chất hữu cơ với công thức hóa học C₂H₅ONa, viết tắt: NaOEt. Hợp chất này tồn tại dưới dạng bột màu trắng đến hơi vàng, dễ phản ứng với nước nhưng tan được trong dung môi phân cực như etanol. Nó thường được dùng như một base mạnh.^[2]

Điều chế

Có rất ít quy trình điều chế dạng rắn khan. Thay vào đó chất này thường được điều chế trong dung môi etanol. Nó có mặt trên thị trường dưới dạng dung dịch với etanol. Điều chế nó dễ dàng trong phòng thí nghiệm bằng cách cho natri kim loại tác dụng cồn tuyệt đối:^[3]

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

Một phương pháp thay thế khác rẻ tiền hơn, đó là phản ứng của natri hydroxide với etanol khan. Phản ứng này không chuyển hóa hoàn toàn thành alkoxit, nhưng áp dụng ít nghiêm ngặt hơn, điều kiện không quan trọng. Sản phẩm muối có thể được tinh chế bằng cách cho kết tủa trong axeton khan.^[4]

Phản ứng

Dạng rắn từ từ bị xỉn màu khi bảo quản trong không khí khô vì bị oxy hóa.^[5] Trong không khí ẩm, nó bị thủy phân nhanh chóng sinh ra natri hydroxide. Sự chuyển hóa không rõ ràng và mẫu NaOEt có thể lẫn với NaOH.

Natri ethoxide thường dùng trong phản ứng ngưng tụ Claisen và tổng hợp este malonat. Natri ethoxide có thể hoặc khử proton tại vị trí α của phân tử este, tạo ra một phân tử enolat, hoặc phân tử este có thể trải qua một quá trình thế nucleophin gọi là phản ứng trao đổi este (transesterification). Nếu chất khởi đầu là một etyl este, quá trình trao đổi este sẽ coi như không xảy ra vì sản phẩm trùng với chất khởi đầu. Trong thực tiễn, hỗn hợp dung môi cồn/alkoxit phải khớp với thành phần alkoxy của este tham gia phản ứng để giảm thiểu số sản phẩm phụ.

Nhiều alkoxit được điều chế bởi phản ứng trao đổi với natri ethoxide.

An toàn

Natri ethoxide là một base mạnh và do đó có tính ăn mòn.

Xem thêm

Alkoxit

Tham khảo

^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 3-486. Truy cập 4 tháng 12 năm 2020.
^ K. Sinclair Whitaker, D. Todd Whitaker, "Sodium Ethoxide" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001.doi:10.1002/047084289X.rs070
^ C. S. Marvel and E. E. Dreger (1926).
^ Đăng ký phát minh US 1978647, "Method for Making Alkali Metal Alcoholates", trao vào ngày 30 tháng 10 năm 1934
^ Concise Encyclopedia Chemistry (Mary Eagleson; Walter de Gruyter, 1994 - 1201 trang), trang 997. Truy cập 4 tháng 12 năm 2020.

[1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 3-486. Truy cập 4 tháng 12 năm 2020.

[2] K. Sinclair Whitaker, D. Todd Whitaker, "Sodium Ethoxide" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001.doi:10.1002/047084289X.rs070

[OS-3] C. S. Marvel and E. E. Dreger (1926).

[Method_for_Making_Alkali_Metal_Alcoholates-4] Đăng ký phát minh US 1978647, "Method for Making Alkali Metal Alcoholates", trao vào ngày 30 tháng 10 năm 1934

[5] Concise Encyclopedia Chemistry (Mary Eagleson; Walter de Gruyter, 1994 - 1201 trang), trang 997. Truy cập 4 tháng 12 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]