Natri peroxide

Natri peroxide
Natri peroxide
	Cấu trúc của natri peroxide
	Mẫu natri peroxide
Tên khác	Natri dioxide; Flocool; Solozone; Đinatri peroxide; Natri monoxit
Nhận dạng
Số CAS	1313-60-6
PubChem	14803
Số EINECS	215-209-4
Số RTECS	WD3450000
Thuộc tính
Công thức phân tử	Na2O2
Khối lượng mol	77,9768 g/mol (khan); 114,00736 g/mol (2 nước); 222,09904 g/mol (8 nước)
Bề ngoài	bột vàng nhạt
Khối lượng riêng	2,805 g/cm³
Điểm nóng chảy	675 °C (948 K; 1.247 °F)
Điểm sôi	phân hủy
Độ hòa tan trong nước	phản ứng mãnh liệt
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lục phương
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-513 kJ/mol
Entropy mol tiêu chuẩn So298	95 J K-1 mol-1
Các nguy hiểm
MSDS	External MSDS
Phân loại của EU	Chất oxy hóa (O); Chất ăn mòn (C)
Chỉ mục EU	011-003-00-1
NFPA 704	0 2 1 OX
Chỉ dẫn R	R8, R35 (xem Danh sách nhóm từ R)
Chỉ dẫn S	S1/2, S8, S27, S39, S45 (xem Danh sách nhóm từ S)
Điểm bắt lửa	không cháy
Các hợp chất liên quan
Cation khác	Lithi peroxide; Kali peroxide; Rubiđi peroxide; Caesi peroxide
natri oxit liên quan	Natri oxit; Natri superoxide
Hợp chất liên quan	Natri hydroxide; Hydro peroxide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri peroxide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học Na₂O₂. Đây là một sản phẩm của phản ứng đốt natri với oxy.^[1] Nó là một oxit base và là chất oxy hóa mạnh. Nó tồn tại trong nhiều dạng hydrat và pehydrat như Na₂O₂·2H₂O₂·4H₂O, Na₂O₂·2H₂O, Na₂O₂·2H₂O₂, và Na₂O₂·8H₂O.^[2]

Đặc tính

Natri peroxide kết tinh ở dạng cấu trúc lục phương.^[3] Trên nhiệt độ nóng chảy, cấu trúc lục phương chuyển qua quá trình quá độ sang một cấu trúc chưa được biết đến ở 512 °C.^[4] Ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy 675 °C, hợp chất phân hủy, giải phóng O₂, trước khi đạt đến điểm sôi.^[5]

Natri peroxide bị hiđrat hoá tạo thành Na₂O₂ .8H₂O. Sau đó hợp chất này bị thủy phân tạo ra sodium hydroxide và hydro peroxide theo phản ứng:

Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂

Điều chế

Phương pháp tổng hợp không còn quan trọng nữa vì sự phát triển của các phương pháp hiệu quả theo hydro peroxide.^[2] Ban đầu natri peroxide được điều chế với khối lượng lớn bằng phản ứng giữa natri và oxi ở 130–200 °C, một quá trình trong đó sinh ra natri oxit, một chất trung gian:^[4]

4Na + O₂→ 2Na₂O

2Na₂O + O₂→ 2Na₂O₂

Một số cách chuyên môn hóa hơn được phát triển. Ở nhiệt độ thấp (0–20 °C), O₂ phản ứng với hỗn hống NaHg loãng (0,1–5%). Nó còn được điều chế bằng cách dẫn khí ozon qua dung dịch natri iodide trong ống platin hay palađi. Ozon oxy hóa natri tạo ra natri peroxide. Iod được giải phóng dưới dạng tinh thể, có thể thăng hoa khi đun nóng nhẹ. Platin hay palađi làm xúc tác cho phản ứng và không bị natri peroxide tấn công.

Sử dụng

Natri peroxide được dùng để tẩy bột giấy gỗ trong sản xuất giấy và in ấn. Gần đây nó được dùng chủ yếu trong các hoạt động thí nghiệm chuyên môn, ví dụ như tách kim loại khỏi quặng. Sodium peroxide có thể tìm với tên thương mại Solozone^[4] và Flocool.^[5] Trong các phản ứng điều chế, natri peroxide dùng làm chất oxy hóa. Nó còn làm nguồn cung cấp oxi bởi phản ứng giữa nó với carbon dioxide giải phóng oxy và tạo ra natri cacbonat; vì thế nó rất hữu ích trong các thiết bị lặn, tàu ngầm,… potassium superoxide cũng có ứng dụng tương tự.

Nó còn dùng trong điều chế mẫu thử bởi tổng hợp peroxide (peroxide fusion) và phân tích sau đó bởi AA hay ICP.

Tham khảo

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.
^ ^a ^b Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2
^ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). “Cấu trúc tinh thể của natri peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79: 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
^ ^a ^b ^c Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.
^ ^a ^b Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.

Liên kết ngoài

International Chemical Safety Card 1606

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 98. ISBN 978-0-08-022057-4.

[Ullmann-2] Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2

[Tallman-3] Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). “Cấu trúc tinh thể của natri peroxide”. J. Am. Chem. Soc. 79: 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)

[dic-4] Macintyre, J. E., ed. Dictionary of Inorganic Compounds, Chapman & Hall: 1992.

[Lewis-5] Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]