Natri nhôm hydride

Natri nhôm hydride
Danh pháp IUPAC	Natri alumanuide
Tên khác	Natri tetrahydroaluminat
Nhận dạng
Số CAS	13770-96-2
PubChem	26266
Số EINECS	237-400-1
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Na+].[AlH4-]
InChI	đầy đủ 1S/Al.Na.4H/q-1;+1;;;;
Thuộc tính
Công thức phân tử	NaAlH4
Khối lượng mol	54,00176 g/mol
Bề ngoài	chất rắn tinh thể màu trắng
Khối lượng riêng	1,24 g/cm³
Điểm nóng chảy	183 °C (456 K; 361 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	phản ứng gây cháy
Độ hòa tan	tan trong THF
Các nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Nguy hiểm chính	dễ cháy
Điểm bắt lửa	-7 ℉ (-22 ℃)
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì ^YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Natri nhôm hydride (NaAlH₄) hay natri alumanuide là một hợp chất hóa học dùng làm chất khử. Nó tương tự như lithi nhôm hydride. Nó dùng để bảo quản hydro trong các bình chứa hydro,^[1] natri tetrahydroaluminat có thể hấp thụ đến 7,4 kg hydro, thoát ra khi đun nóng lên đến 200 °C (392 °F; 473 K). Quá trình hấp thụ co thể chậm và mất đến 15 phút để đầy bình.

Natri nhôm hydride là một chất khử mạnh, tương tự khả năng phản ứng của lithi nhôm hydride, có thể phản ứng mãnh liệt với chất oxy hóa. Tác dụng của nó tương tự DIBAL (đisobutyl nhôm hydride) trong các phản ứng vô cơ.

RCOOR' + H₂ + NaAlH₄ (chất khử) → RCOOH + R'OH

LAH là chất khử mạnh hơn natri bohydride vì liên kết Al–H yếu hơn liên kết B–H. Độ phản ứng của natri bohydride có thể bị biến đổi khi thêm vào iod hay metanol trong TH₃-THF để khử este thành alcohol tương ứng giống như phản ứng của benzyl benzoat thành alcohol benzylic.

Điều chế

NaH có thể dùng để sản xuất natri nhôm hydride (NaAlH₄) hiệu quả bằng phản ứng trao đổi trong THF:

LiAlH₄ + NaH → NaAlH₄ + LiH

Khi thêm titan, hydro thoát ra và sự nạp lại được cải thiện.^[2]

An toàn

Natri nhôm hydride rất dễ cháy. Nó không phản ứng với không khí khô ở nhiệt độ phòng, rất nhạy cảm với độ ẩm; nguy hiểm hơn, nó bốc cháy hay phát nổ khi tiếp xúc với nước hay không khí ẩm.

Xem thêm

• Phức hydride kim loại

Tham khảo

1. Zaluska, A.; Zaluski, L.; Ström-Olsen, J. O. (2000). “Sodium Alanates for Reversible Hydrogen Storage”. Journal of Alloys and Compounds. 298 (1–2): 125–134. doi:10.1016/S0925-8388(99)00666-0.
2. “Researchers Solve Decade-Old Mystery of Hydrogen Storage Material”. Phys.Org. ngày 27 tháng 2 năm 2008.